Para a molécula OXeF4, determine:
a) O número de elétrons em torno do elemento central.
Grupos: O (16); Xe (18); F (17)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a molécula OXeF4. A pergunta é sobre o número de elétrons ao redor do elemento central, que aqui é o xenônio (Xe). Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada átomo tem na camada de valência: Oxigênio (O) tem 16 elétrons no total, mas 6 de valência; Xenônio (Xe) tem 18 elétrons no total, mas 8 de valência; e Flúor (F) tem 17 elétrons no total, mas 7 de valência. Vamos usar esses valores para descobrir quantos elétrons estão ao redor do Xe na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência que cada átomo contribui para a molécula. O oxigênio tem 6 elétrons de valência, o xenônio tem 8 e cada flúor tem 7. Como temos 4 átomos de flúor, vamos multiplicar 7 por 4, dando 28 elétrons de valência dos flúores.

Passo 3

Agora, somamos todos os elétrons de valência: 6 (O) + 8 (Xe) + 28 (4F) = 42 elétrons de valência no total na molécula.

Passo 4

Sabemos que cada ligação simples entre dois átomos compartilha 2 elétrons. Na OXeF4, o Xe está ligado ao O e aos 4 F. Isso significa que temos 1 ligação Xe-O e 4 ligações Xe-F, totalizando 5 ligações. Então, 5 ligações x 2 elétrons por ligação = 10 elétrons compartilhados.

Passo 5

Para encontrar quantos elétrons estão ao redor do Xe, pegamos os elétrons que o Xe contribui. O Xe tem 8 elétrons de valência próprios. Além disso, ele compartilha 10 elétrons nas ligações (já que cada ligação usa um elétron do Xe). Então, totalizamos 8 + 10 = 18 elétrons ao redor do Xe.

Resposta

A quantidade de elétrons em torno do elemento central xenônio na molécula OXeF4 é 18 elétrons.

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