A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os medicamentos à base de hidróxido de alumínio vêm sendo cada vez mais utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologia recomendada para um adulto é de 10 a 14 colheres de 5 mL , ao dia, contendo cada uma delas 0,3 g de hidróxido de alumínio.
Quantos mols de ácido são neutralizados quando se tem um consumo diário de 13 colheres, de 5 mL , do medicamento?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado está pedindo.
Temos um remédio à base de hidróxido de alumínio, Al(OH)_3, e tomamos 13 colheres (cada uma com 0,3 g de Al(OH)_3). Queremos saber quantos mols de ácido (HCl) esse montante de base consegue neutralizar num dia.
Conteúdo envolvido: reação de neutralização ácido–base, estoquiometria e cálculo de mol a partir da massa (molaridade, massa molar).

Passo 2

Primeiro, a reação de neutralização entre hidróxido de alumínio e ácido clorídrico:
Al(OH)3 + 3,HCl longrightarrow AlCl3 + 3,H2O
Isso diz que 1 mol de Al(OH)_3 neutraliza 3 mol de HCl.

Passo 3

Agora, quanto de Al(OH)_3 a gente tem no total? Cada colher tem 0,3 g e são 13 colheres:
massa total = 13 times 0,3 g = 3,9 g

Passo 4

Transformar essa massa em mols. Primeiro precisamos da massa molar de Al(OH)_3:
Al = 27 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol,
MAl(OH)3 = 27 + 3times(16+1) = 27 + 3times17 = 27 + 51 = 78 g/mol
Logo, os mols de Al(OH)_3 são
nAl(OH)3 = massaM = 3,978 = 0,05 mol

Passo 5

Voltando à reação: cada mol de Al(OH)_3 neutraliza 3 mol de HCl. Então:
nHCl = 3 times nAl(OH)3 = 3 times 0,05 = 0,15 mol

Resposta

O consumo diário de 13 colheres do medicamento neutraliza 0,15 mol de ácido clorídrico.

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