Um homem exala cerca de 25 mols de dióxido de carbono por dia em sua respiração. O acúmulo de dióxido de carbono em recintos fechados pode tornar impossível a sobrevivência de seres vivos, tornando-se necessário controlar seu nível no ambiente.
Durante a primeira viagem de balão sem escala ao redor da Terra, realizada em 1999, o nível de dióxido de carbono na cabina do balão foi controlado pelo uso de hidróxido de lítio sólido. No processo, ocorre reação entre o hidróxido de lítio e o dióxido de carbono, formando carbonato de lítio sólido e água como produtos.
Escreva a equação balanceada da reação entre hidróxido de lítio e dióxido de carbono.

Passo 1

Beleza, a gente precisa escrever e balancear a reação entre hidróxido de lítio e dióxido de carbono, que rola no balão pra remover o CO₂ do ar. O conteúdo aqui é químico: reação inorgânica e ajuste de coeficientes (estoquiometria) pra respeitar a lei da conservação de massa. Vamos usar conceitos básicos de balanceamento de equações químicas.

Passo 2

Primeiro, anota a reação sem se preocupar ainda com os números na frente:
LiOH ;+;CO2;longrightarrow;Li2CO3;+;H2O
Isso é só a “receita”: hidróxido de lítio mais dióxido de carbono vira carbonato de lítio e água.

Passo 3

Agora vamos balancear contando átomos de cada elemento nos dois lados:
Lado reagentes (antes da seta):
  • Li: 1
  • O: 1 (de LiOH) + 2 (de CO₂) = 3
  • H: 1
  • C: 1
Lado produtos (depois da seta):
  • Li: 2 (em Li₂CO₃)
  • C: 1
  • O: 3 (em Li₂CO₃) + 1 (em H₂O) = 4
  • H: 2
Vimos que Li e H estão diferentes. Para ajustar, experimenta colocar 2 moléculas de LiOH no reagente:
2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O
Agora conta de novo:
Reagentes: Li = 2, O = 2·1 + 2 = 4, H = 2, C = 1
Produtos: Li = 2, O = 3 + 1 = 4, H = 2, C = 1
Tudo bate certinho!

Resposta

boxed2,LiOH + CO2 longrightarrow Li2CO3 + H2O

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