Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
(meio ácido)
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
Conteúdo: método das semi-reações (meio ácido). Vamos precisar
- Calcular nº de oxidação de C e N;
- Escrever a semi-reação de oxidação e a de redução;
- Balancear O, H e cargas em meio ácido;
- Igualar elétrons e somar pra obter a equação global.
Passo 2
Identificando oxi-estados:
- Em
, cada O é –2, total de O = –8, carga total = –2, então 2C – 8 = –2 ⇒ 2C = +6 ⇒ cada C = +3. - Em
, C = +4.
Logo, cada C vai de +3 para +4 (perde 1 e–). Como são 2 C’s, total de perda = 2 e–.
Semi-reação de oxidação (carbônico):
(Repare que o O já está balanceado: 4 O de um lado, 2×2 O do outro.)
Passo 3
Agora a parte de redução:
- Em
, N + 2·(–2) +1 = 0 ⇒ N –4 +1 = 0 ⇒ N = +3. - Em
, N + (–2) = 0 ⇒ N = +2.
Logo, N ganha 1 e–.
Escrevendo a semi-reação, balanceamos O e H em meio ácido:
- N de +3 → +2 (ganha 1 e–)
- Em HNO₂ há 2 O; em NO há 1 O → falta 1 O no produto, então adicionamos H₂O.
- Equilibra H: colocamos H⁺ do outro lado.
Verificando cargas:
Lado esquerdo: 0 (HNO₂) +1 (H⁺) –1 (e–) = 0.
Lado direito: 0 (NO) +0 (H₂O) = 0. Está ok.
Lado esquerdo: 0 (HNO₂) +1 (H⁺) –1 (e–) = 0.
Lado direito: 0 (NO) +0 (H₂O) = 0. Está ok.
Passo 4
Agora igualamos elétrons: na oxidação são 2 e–, na redução só 1 e–.
Multiplicamos a semi-reação de redução por 2:
Multiplicamos a semi-reação de redução por 2:
Somamos com a oxidação:
Os elétrons se cancelam. Portanto a equação global fica:
Resposta
Semi-reação de oxidação:
Semi-reação de redução:
Equação global balanceada (meio ácido):