Por que a acidez do vinagre tende a diminuir quando exposto ao ar?
Passo 1
O exercício pergunta “Por que a acidez do vinagre tende a diminuir quando exposto ao ar?” — ou seja, de onde vem essa queda na concentração do ácido acético quando deixamos o vinagre aberto. O conteúdo principal é química física: equilíbrio entre fase líquida e vapor (volatilidade) e o comportamento de soluções. Para resolver, a gente vai precisar lembrar de dois pontos-chave:
- o que significa “acidez do vinagre” (concentração de ácido acético e íons H⁺);
- como funciona o equilíbrio entre o ácido na solução e o ácido no ar (Lei de Henry e Princípio de Le Chatelier).
Passo 2
Primeiro, acidez do vinagre é basicamente a concentração de ácido acético (
) em água, que se dissocia parcialmente em íons
e
. Quanto mais ácido, mais íons
livres e mais “ácido” ele é (pH menor).
Passo 3
Agora, o ácido acético é um pouco volátil — ou seja, algumas moléculas passam do líquido para o vapor. A Lei de Henry diz que, em equilíbrio, a pressão parcial do ácido acético no ar (
) é proporcional à sua concentração na água:
onde
Passo 4
Quando você abre o vinagre, o vapor de ácido acético escapa para o ambiente, diminuindo a pressão parcial dentro do frasco. Pelo Princípio de Le Chatelier, o sistema tenta restabelecer o equilíbrio, transferindo mais ácido da fase líquida para a fase gasosa. Com isso, a concentração de
na água cai.
Passo 5
Com menos
na solução, sobra menos ácido para dissociar e gerar íons
. Logo, a acidez (concentração de H⁺) diminui e o pH sobe um pouco.
Resposta
A acidez do vinagre diminui quando exposto ao ar porque o ácido acético evapora (fase líquida → vapor). A perda de moléculas de
reduz a concentração de íons H⁺ na solução, fazendo o vinagre ficar menos ácido.