Por que a acidez do vinagre tende a diminuir quando exposto ao ar?

Passo 1

O exercício pergunta “Por que a acidez do vinagre tende a diminuir quando exposto ao ar?” — ou seja, de onde vem essa queda na concentração do ácido acético quando deixamos o vinagre aberto. O conteúdo principal é química física: equilíbrio entre fase líquida e vapor (volatilidade) e o comportamento de soluções. Para resolver, a gente vai precisar lembrar de dois pontos-chave:
  1. o que significa “acidez do vinagre” (concentração de ácido acético e íons H⁺);
  2. como funciona o equilíbrio entre o ácido na solução e o ácido no ar (Lei de Henry e Princípio de Le Chatelier).

Passo 2

Primeiro, acidez do vinagre é basicamente a concentração de ácido acético ( ceCH3COOH) em água, que se dissocia parcialmente em íons ceH+ e ceCH3COO-. Quanto mais ácido, mais íons ceH+ livres e mais “ácido” ele é (pH menor).

Passo 3

Agora, o ácido acético é um pouco volátil — ou seja, algumas moléculas passam do líquido para o vapor. A Lei de Henry diz que, em equilíbrio, a pressão parcial do ácido acético no ar ( pceCH3COOH) é proporcional à sua concentração na água:
pceCH3COOH = kH,[ceCH3COOH]aq
onde kH é a constante de Henry.

Passo 4

Quando você abre o vinagre, o vapor de ácido acético escapa para o ambiente, diminuindo a pressão parcial dentro do frasco. Pelo Princípio de Le Chatelier, o sistema tenta restabelecer o equilíbrio, transferindo mais ácido da fase líquida para a fase gasosa. Com isso, a concentração de ceCH3COOH na água cai.

Passo 5

Com menos ceCH3COOH na solução, sobra menos ácido para dissociar e gerar íons ceH+. Logo, a acidez (concentração de H⁺) diminui e o pH sobe um pouco.

Resposta

A acidez do vinagre diminui quando exposto ao ar porque o ácido acético evapora (fase líquida → vapor). A perda de moléculas de ceCH3COOH reduz a concentração de íons H⁺ na solução, fazendo o vinagre ficar menos ácido.

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