Porque o vinagre é ácido? Porque é necessário diluir a amostra de vinagre em água?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado manda responder duas perguntas: (a) por que o vinagre é ácido? e (b) por que a gente precisa diluir a amostra de vinagre em água? Isso cai na parte de química de equilíbrio ácido-base, dissociação de ácidos fracos e medições de pH/titulação. Pra resolver, vamos usar:
  1. a definição de ácido em água,
  2. a reação de dissociação do ácido acético (o “ácido” do vinagre) e sua constante de acidez (Ka),
  3. conceitos de medição de pH e por que diluir facilita o procedimento experimental.

Passo 2

Primeiro, “por que o vinagre é ácido?”
  1. Vinagre é basicamente uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH).
  2. Em água, o ácido acético se dissocia parcialmente:
CH3COOH ;<=ftharpoons; CH3COO^- ;+; H^+
  1. A presença dos íons H⁺ na solução explica a acidez. Quanto mais H⁺ livre, mais baixo o pH.
  2. Como o ácido acético é um ácido fraco, só uma parte das moléculas solubiliza H⁺, mas já é suficiente para deixar o vinagre com pH ~2,5–3,5.

Passo 3

Agora, “por que diluir a amostra de vinagre em água?”
  1. Se o vinagre estiver muito concentrado em ácido acético, o pH fica muito baixo e alguns pHmetros ou indicadores não funcionam direitinho (zona de resposta muito estreita, corrosão de eletrodos etc.).
  2. Em titulação (quando a gente quer medir exatamente a concentração de ácido), amostras muito fortes gastam muito titulante e o ponto de viragem fica difícil de enxergar.
  3. Diluir reduz a concentração de H⁺, deixando o pH numa faixa em que o eletrodo de pH ou o indicador colorido são precisos e o ponto de equivalência é nítido.

Passo 4

Resumindo, o vinagre é ácido porque contém ácido acético que libera H⁺ em água. A diluição serve pra colocar o pH/concentração dentro da “zona de conforto” dos métodos de medição (pHmetro ou titulação), garantindo leitura estável e resultados confiáveis.

Resposta

(a) Porque o vinagre é basicamente uma solução de ácido acético, que em água se dissocia liberando íons H⁺.
(b) A diluição é necessária para reduzir a concentração de H⁺, deixando o pH e a titulação numa faixa em que os instrumentos (pHmetro ou indicador) tenham resposta estável e precisa.

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