O ácido acetilsalicílico
é um ácido fraco monoprótico comumente conhecido como aspirina. Calcule a massa deste ácido que deve estar presente em um comprimido se um ponto final de
é obtido ao se utilizar
como titulante. Resp.:
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. A gente tem um ácido fraco monoprótico (o ácido acetilsalicílico, fórmula C₉H₈O₄), e ele foi titulado com NaOH 0,1354 mol·L⁻¹ até o ponto final em 42,76 mL. O desafio é descobrir a massa de ácido que estava naquele comprimido.
Conteúdo: titulação ácido-base e estequiometria. Para resolver, vamos precisar de:
Conteúdo: titulação ácido-base e estequiometria. Para resolver, vamos precisar de:
- Conceito de molaridade e cálculo de número de mols a partir de volume e concentração.
- Equação da reação (1:1 ácido-base).
- Cálculo de massa a partir de mols e massa molar.
Passo 2
Primeiro, lembra que molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução. A gente usa isso pra achar quantos mols de NaOH foram gastos até o ponto final. A equação é:
Onde
é concentração (mol·L⁻¹) e
é volume em litros.
Passo 3
Vamos calcular
. O volume dado é 42,76 mL, que em litros é 0,04276 L. Então:
Passo 4
No ponto de equivalência da titulação de um ácido monoprótico com base forte, o número de mols de ácido (
) é igual ao número de mols de base consumida (
), porque a reação é:
Então:
Passo 5
Agora a gente converte esses mols de ácido em massa. Primeiro precisamos da massa molar do ácido C₉H₈O₄. Somando as massas atômicas aproximadas:
C: 12,01 g/mol × 9 = 108,09 g/mol
H: 1,008 g/mol × 8 = 8,064 g/mol
O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então a massa molar é:
C: 12,01 g/mol × 9 = 108,09 g/mol
H: 1,008 g/mol × 8 = 8,064 g/mol
O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então a massa molar
A massa do ácido é
Resposta
m ≈ 1,04 g