O ácido acetilsalicílico (C9 H8 O4) é um ácido fraco monoprótico comumente conhecido como aspirina. Calcule a massa deste ácido que deve estar presente em um comprimido se um ponto final de 42,76 mL é obtido ao se utilizar NaOH 0,1354 mol cdot L^-1 como titulante. Resp.: 1,04 g

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. A gente tem um ácido fraco monoprótico (o ácido acetilsalicílico, fórmula C₉H₈O₄), e ele foi titulado com NaOH 0,1354 mol·L⁻¹ até o ponto final em 42,76 mL. O desafio é descobrir a massa de ácido que estava naquele comprimido.
Conteúdo: titulação ácido-base e estequiometria. Para resolver, vamos precisar de:
  • Conceito de molaridade e cálculo de número de mols a partir de volume e concentração.
  • Equação da reação (1:1 ácido-base).
  • Cálculo de massa a partir de mols e massa molar.

Passo 2

Primeiro, lembra que molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução. A gente usa isso pra achar quantos mols de NaOH foram gastos até o ponto final. A equação é:
nNaOH = CNaOH times VNaOH
Onde é concentração (mol·L⁻¹) e é volume em litros.

Passo 3

Vamos calcular nNaOH = 0,1354;mol/Ltimes 0,04276; L = 0,0057938;mol . O volume dado é 42,76 mL, que em litros é 0,04276 L. Então:

Passo 4

No ponto de equivalência da titulação de um ácido monoprótico com base forte, o número de mols de ácido ( HA + OH^- A^- + H2O ) é igual ao número de mols de base consumida ( nHA = nNaOH = 0,0057938;mol ), porque a reação é:
Então:

Passo 5

Agora a gente converte esses mols de ácido em massa. Primeiro precisamos da massa molar do ácido C₉H₈O₄. Somando as massas atômicas aproximadas:
C: 12,01 g/mol × 9 = 108,09 g/mol
H: 1,008 g/mol × 8 = 8,064 g/mol
O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então a massa molar M = 108,09 + 8,064 + 64,00 = 180,154;g/mol é:
m = nHA times M = 0,0057938;mol times 180,154;g/mol approx 1,0438; g
A massa do ácido é

Resposta

m ≈ 1,04 g

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