O Ácido Adípico, H2 C6 H8 O4, é usado para produzir Nailon. Ele é preparado comercialmente por uma reação controlada entre o ciclo-hexano (C6 H12) e o O2 :
C6 H12(l)+O2(g) H2 C6 H8 O4(l)+H2 O(g)
Considerando que você realizou essa reação começando com 25,0 g de ciclo-hexano, e que o ciclohexano é o reagente limitante, qual é o rendimento teórico de ácido adípico? Se você obtém 33,5g de ácido adípico a partir dessa reação, qual é o rendimento percentual de ácido adípico?

Passo 1

O enunciado pede o rendimento tef3rico e o rendimento percentual de e1cido adedpico a partir de 25,0,g de ciclo-hexano, sabendo que a reae7e3o e9
C6H12 + O2 longrightarrow H2C6H8O4 + H2O
O contefado aqui e9 estequiometria: balancear a reae7e3o, calcular mols do reagente limitante, obter a massa tef3rica do produto e depois o rendimento percentual.

Passo 2

Balanceando a reação em mols:
C6H12 + tfrac52,O2 longrightarrow C6H10O4 + H2O,
vemos que 1 mol de ciclo-hexano produz 1 mol de ácido adípico.

Passo 3

Calcular os mols de ciclo-hexano iniciados:
M(C6H12)=6cdot12,01 + 12cdot1,008 = 84,16 g/mol,
n(C6H12) = 25,0 g84,16 g/mol approx 0,297 mol

Passo 4

Como a relae7e3o estequiome9trica e9 de 1:1, os mols tef3ricos de e1cido adedpico se3o tambe9m 0,297,mol. A massa molar do e1cido adedpico e9
M(C6H10O4) = 6cdot12,01 + 10cdot1,008 + 4cdot16 = 146,14 g/mol
Logo, o rendimento tef3rico em massa e9
mteo = 0,297 moltimes146,14 g/mol approx 43,4 g

Passo 5

O rendimento percentual é dado por
mrealmteotimes100 = 33,5 g43,4 gtimes100 approx77,2%

Resposta

Rendimento tef3rico de e1cido adedpico: 43,4,g
Rendimento percentual: 77,2%

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