O metanol,
, pode ser queimado em oxigênio para fornecer energia, ou pode ser decomposto para formar o gás hidrogênio, que pode então ser usado como combustível:
Se 125 g de metanol são decompostos, qual é o rendimento teórico de hidrogênio? Se somente 13,6 g de hidrogênio são obtidos, qual é o rendimento deste gás?
Passo 1
O enunciado trata de uma reação de decomposição de metanol em que
e pede (
) o rendimento teórico de
quando se parte de
,g de metanol, e (
) o rendimento percentual se a massa obtida de hidrogênio for
,g. Vamos usar conceitos de estequiometria: cálculo de mols pela massa molar e proporção molar
entre
e
.
Passo 2
Calcular o número de mols de metanol em
,g. A massa molar de
é
Logo,
Passo 3
Pela reação balanceada, cada mol de
produz
mol de
. Assim, o número de mols de
teórico é
Passo 4
Converter mols de
em massa. A massa molar de
é
Portanto, o rendimento teórico em massa é
Passo 5
Calcular o rendimento percentual usando a massa obtida experimental de
,g:
Resposta
O rendimento teórico de
é
,g, e o rendimento percentual correspondente é aproximadamente
%.