Amostras de 0,500g de um minério de potássio ( KCl - Silvinita) são dissolvidas em água e analisadas, pelo método de Mohr, gastando 32,5mL de uma solução de 
Reação envolvida: 
Reação envolvida:
Passo 1
Primeiramente, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de 0,500 g de minério de potássio (KCl - Silvinita) que foi dissolvida em água e analisada usando o método de Mohr. Nesse processo, foram utilizados 32,5 mL de uma solução de 
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de 
A fórmula para calcular os mols é:
Aplicando os valores:
Passo 3
Agora, precisamos entender a reação que está ocorrendo. A reação entre 
Observamos que a proporção molar entre 
Portanto, os mols de KCl na amostra também são 0,001625 mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de KCl presente na amostra utilizando a quantidade de mols que encontramos. Para isso, precisamos da massa molar do KCl.
A massa molar do KCl é:
Então, a massa de KCl é:
Passo 5
Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de KCl no minério. A fórmula para a porcentagem em massa é:
Substituindo os valores:
Resposta
A porcentagem em massa de KCl no minério é de aproximadamente 24,2%.
