O ácido ascórbico (vitamina C-
) é uma vitamina solúvel em água, presente em diversos alimentos, especialmente em frutas cítricas. Uma solução contendo
de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de
água tem densidade
a
. Calcule a concentração de ácido ascórbico em: a) porcentagem em massa; b) fração molar; c) molaridade.
água tem densidade
Passo 1
O enunciado nos dá uma solução de ácido ascórbico (
) na qual há
,g de soluto em
,g de água, e a densidade da solução é
,g·mL
a
C.
O conteúdo é concentração de soluções; vamos usar as definições de porcentagem em massa, fração molar e molaridade. Também precisaremos da massa molar do ácido ascórbico e da água, além da densidade para encontrar o volume da solução.
O conteúdo é concentração de soluções; vamos usar as definições de porcentagem em massa, fração molar e molaridade. Também precisaremos da massa molar do ácido ascórbico e da água, além da densidade para encontrar o volume da solução.
Passo 2
Para a porcentagem em massa, usamos
Aqui a massa total é
,g. Logo,
Passo 3
Para a fração molar, primeiro calculamos as quantidades de matéria.
A massa molar do ácido ascórbico é
A massa molar do ácido ascórbico é
Então o número de mols de ácido ascórbico é
Para a água, com
,g·mol
, temos
Passo 4
A fração molar do ácido ascórbico é
Passo 5
Para a molaridade, precisamos do volume da solução. Como a densidade é
,g·mL
e a massa total é
,g, o volume é
Logo, a molaridade é
Resposta
a)
(m/m)
b) (fração molar)
c) ,M
b)
c)