Ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 a
em massa. Supondo solução de densidade
, calcule as concentrações de ácido cítrico:
a) em g/L, no limite inferior;
b) em molaridade, no limite superior.
Dado: ácido cítrico
a) em g/L, no limite inferior;
b) em molaridade, no limite superior.
Dado: ácido cítrico
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o ácido cítrico está entre 0,0025 e 0,15 % em massa numa solução de densidade 1,0 kg/L. A gente quer:
a) qual a concentração em g/L no limite inferior (0,0025 %)
b) qual a molaridade no limite superior (0,15 %)
a) qual a concentração em g/L no limite inferior (0,0025 %)
b) qual a molaridade no limite superior (0,15 %)
O que vamos usar:
- Densidade:
- Porcentagem em massa:
- Relação massa ↔ mol:
- Molaridade:
Massa molar do ácido cítrico:.
Passo 2
Primeiro vamos achar quantos gramas de ácido cítrico há num litro (1 L) de solução com 0,0025 % em massa:
- A massa total de 1 L de solução é
- A massa de soluto (ácido cítrico) é
Isso já é a concentração em g/L, porque calculamos para 1 L.
Passo 3
Agora a molaridade no limite superior, 0,15 % em massa:
- Massa de soluto em 1 L da solução:
- Convertemos para mols usando
:
- Como isso é em 1 L, a molaridade é
Resposta
a)
b)
b)