Qual a molaridade de uma solução composta de:
a) 10 g de glicose (C6 H12 O6) em 2 litros de solução;
b) 2 mols de H2 SO4 em 1,5 litro de solução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício é de Química Analítica – concentração molar. A ideia é calcular a molaridade (M) de duas soluções:
a) uma com 10 g de glicose em 2 L,
b) outra com 2 mol de H₂SO₄ em 1,5 L.
Para isso, precisamos:
  1. Saber que molaridade M = nV é a quantidade de mols de soluto por litro de solução, ou seja
  2. Calcular o número de mols ( ) do soluto. No caso da glicose, a gente vai converter gramas em mols usando a massa molar.

Passo 2

Parte (a): Glicose
  1. Calcular massa molar da glicose MC6H12O6 = 6times 12,01 + 12times 1,008 + 6times 16,00 approx 180,16 g/mol : n = massamassa molar = 10 g180,16 g/mol approx 0,0555 mol
  2. Encontrar o número de mols de glicose ( M = nV = 0,0555 mol2 L = 0,0278 mol/L ):
  3. Calcular molaridade ( ), sabendo que o volume :

Passo 3

Parte (b): Ácido sulfúrico
  1. Aqui já temos M = nV = 2 mol1,5 L = 1,33 mol/L de .
  2. O volume é .
  3. A molaridade é

Resposta

a) de glicose
b) de

Exercícios relacionados