Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol / L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol / L de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação:
a) ao NaCl
b) ao KCl
c) aos íons presentes em solução

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente vai misturar 150 mL de solução 2,00 mol/L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol/L de KCl. A matéria envolvida é estequiometria de soluções—mais especificamente concentração molar (M), que é o número de moles de soluto por litro de solução. Para resolver, vamos precisar:
  1. Calcular quantos moles de cada sal temos antes da mistura;
  2. Somar os volumes para achar o volume total da solução final;
  3. Dividir cada quantidade de moles pelo volume total pra achar a molaridade de cada sal e dos íons.

Passo 2

Primeiro, calcula os moles de NaCl. A fórmula é
n = C times V
onde nNaCl = 2,00;mol/L times 0,150;L = 0,300;mol é a concentração (mol/L) e o volume (L).
Para o NaCl:

Passo 3

Agora, os moles de KCl:
nKCl = 1,00;mol/L times 0,250;L = 0,250;mol

Passo 4

Volume total da solução é só a soma dos volumes:
Vtotal = 0,150;L + 0,250;L = 0,400;L
Agora a gente calcula as molaridades:
a) Para o NaCl
[NaCl] = nNaClVtotal = 0,300;mol0,400;L = 0,75;mol/L
b) Para o KCl
[KCl] = nKClVtotal = 0,250;mol0,400;L = 0,625;mol/L

Passo 5

Por fim, os íons em solução. Tanto NaCl quanto KCl se dissociam totalmente:
NaCl to Na^+ + Cl^-, KCl to K^+ + Cl^-
  • [Na [Na^+] = 0,3000,400 = 0,75;mol/L ] vem só do NaCl: [K^+] = 0,2500,400 = 0,625;mol/L em [Cl^-] = 0,5500,400 = 1,375;mol/L
  • [K ] vem só do KCl: em
  • [Cl ] vem dos dois sais totalizando em

Resposta

a)
b)
c) Íons:

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