Misturando-se 150 mL de solução
de NaCl com 250 mL de solução
de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação:
a) ao NaCl
b) ao KCl
c) aos íons presentes em solução
a) ao NaCl
b) ao KCl
c) aos íons presentes em solução
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente vai misturar 150 mL de solução 2,00 mol/L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol/L de KCl. A matéria envolvida é estequiometria de soluções—mais especificamente concentração molar (M), que é o número de moles de soluto por litro de solução. Para resolver, vamos precisar:
- Calcular quantos moles de cada sal temos antes da mistura;
- Somar os volumes para achar o volume total da solução final;
- Dividir cada quantidade de moles pelo volume total pra achar a molaridade de cada sal e dos íons.
Passo 2
Primeiro, calcula os moles de NaCl. A fórmula é
onde
é a concentração (mol/L) e
o volume (L).
Para o NaCl:
Para o NaCl:
Passo 3
Agora, os moles de KCl:
Passo 4
Volume total da solução é só a soma dos volumes:
Agora a gente calcula as molaridades:
a) Para o NaCl
a) Para o NaCl
b) Para o KCl
Passo 5
Por fim, os íons em solução. Tanto NaCl quanto KCl se dissociam totalmente:
- [Na
] vem só do NaCl: em →
- [K
] vem só do KCl: em →
- [Cl
] vem dos dois sais totalizando em →
Resposta
a)
b)
c) Íons:
b)
c) Íons: