O ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 a 0,19 \% em:
a) \mathrm{g} / \mathrm{L} no limite inferior;
b) em molaridade, no limite superior.
Dado: massa molar do ácido cítrico =210 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado diz que o ácido cítrico aparece em refrigerantes na faixa de 0,0025\% a 0,19\% (massa de soluto por massa ou volume de solução, assumindo densidade \approx 1 g/mL). Pede-se:
a) converter o limite inferior 0,0025\% em g/L;
b) converter o limite superior 0,19\% em molaridade, sabendo que a massa molar é 210\\ \mathrm{g/mol}.
Conteúdo necessário: definição de percentagem (g por 100 mL), relação entre concentrações em g/L e mol/L, e a fórmula
c_{\rm molar} = \frac{\text{massa em g por L}}{\text{massa molar (g/mol)}}.

Passo 2

Para o limite inferior de 0,0025\%: isso significa 0,0025 g de ácido cítrico em 100 mL de refrigerante. Em 1 L (que é 1000 mL), multiplica-se por 10:
\text{massa por L} = 0,0025\\ \frac{\mathrm{g}}{100\,\mathrm{mL}}\times 10 = 0,025\\ \mathrm{g/L}.

Passo 3

Para o limite superior de 0,19\%: há 0,19 g em 100 mL, logo em 1 L teremos
\text{massa por L} = 0,19\\ \frac{\mathrm{g}}{100\,\mathrm{mL}}\times 10 = 1,9\\ \mathrm{g/L}.
Para converter em molaridade:
c = \frac{1,9\\ \mathrm{g/L}}{210\\ \mathrm{g/mol}} = 0,00905\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

a) 0,025\\ \mathrm{g/L}
b) 9,05\times10^{-3}\\ \mathrm{mol/L}

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