Com relação à combustão completa do octano
, responda as seguintes questões:
Sabendo-se que a densidade do octano é de
a
, quantos gramas de
são necessários para a queima de
de octano?
Sabendo-se que a densidade do octano é de
Passo 1
O exercício quer saber quantos gramas de O₂ são necessários pra queimar 5,00 mL de octano (C₈H₁₈), sabendo que a densidade do octano é 0,692 g/mL a 20 °C.
Conteúdo: estequiometria de reações de combustão, uso de densidade para passar volume → massa, cálculo de massa molar e conversão massa ↔ mol. A gente vai precisar:
Conteúdo: estequiometria de reações de combustão, uso de densidade para passar volume → massa, cálculo de massa molar e conversão massa ↔ mol. A gente vai precisar:
- densidade do octano (ρ = 0,692 g/mL)
- volume de octano (V = 5,00 mL)
- massa molar de C₈H₁₈ e de O₂
- equação balanceada da combustão completa
Passo 2
Balancear a reação de combustão completa do octano:
Aqui a gente vê que 1 mol de C₈H₁₈ precisa de 12,5 mol de O₂.
Passo 3
Calcular quantos mols de octano tem em 5,00 mL:
- Massa de C₈H₁₈ = ρ·V = 0,692 g/mL × 5,00 mL = 3,46 g
- Massa molar de C₈H₁₈:
- Mols de C₈H₁₈:
Passo 4
Usar a razão estequiométrica para achar mols de O₂:
Passo 5
Transformar mols de O₂ em massa:
- Massa molar de O₂ = 2×16,00 = 32,00 g/mol
- Massa de O₂ = n × M = 0,3788 mol × 32,00 g/mol ≈ 12,12 g
Resposta
Para queimar completamente 5,00 mL de octano são necessários aproximadamente 12,1 g de O₂.