O que é um ácido forte? Se uma solução de um ácido forte apresentar uma concentração de 0,03 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-} { }^{1}, qual será a concentração molar de \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}presente no meio?

Passo 1

O enunciado pergunta o que é um ácido forte e, em seguida, pede para determinar a concentração molar de \mathrm{H_{3}O^{+}} em uma solução de ácido forte cuja concentração é de 0,03, \mathrm{mol\,L^{-1}}. O conteúdo envolve definição de ácido forte e cálculo de equilíbrio de dissociação em solução aquosa.

Passo 2

Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente em água, ou seja, toda molécula de ácido doa seu próton para a água sem estabelecer um equilíbrio reverso significativo. Na prática isso significa que, se a concentração inicial do ácido for C, a concentração de íons hidronio formados também será C.

Passo 3

Para um ácido forte genérico HA, a dissociação em água é
HA + H_{2}O \longrightarrow H_{3}O^{+} + A^{-}
Como a dissociação é completa, a concentração de \mathrm{H_{3}O^{+}} resultante é igual à concentração inicial de HA. Logo, se C_{\text{ácido}}=0,03á, \mathrm{mol\,L^{-1}}, vale
[\mathrm{H_{3}O^{+}}] = 0,03\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

Resposta

A concentração de \mathrm{H_{3}O^{+}} na solução é 0,03, \mathrm{mol\,L^{-1}}.

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