Identifique o ácido e a base conjugada (base proveniente da ionização do ácido) nos sistemas em equilíbrio abaixo:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{BO}_{3}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{BO}_{3}{ }^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado nos dá o equilíbrio
\mathrm{H}_{3}\mathrm{BO}_{3\,(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\,(l)} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}\mathrm{BO}_{3}^{-}\!_{(aq)} + \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}_{(aq)}
e pede para identificar, segundo Brønsted–Lowry, o ácido e a base conjugada (a base que resulta da ionização do ácido).

Passo 2

Pela definição de Brønsted–Lowry, um ácido é a espécie que doa um próton \mathrm{H}^+, e a base conjugada é aquilo que resta depois que o ácido perde esse próton.

Passo 3

Na reação, \mathrm{H}_{3}\mathrm{BO}_{3} doa um próton para a água, formando \mathrm{H}_{2}\mathrm{BO}_{3}^-. Logo, \mathrm{H}_{3}\mathrm{BO}_{3} é o ácido e \mathrm{H}_{2}\mathrm{BO}_{3}^- é sua base conjugada.

Resposta

Ácido: \mathrm{H}_{3}\mathrm{BO}_{3}
Base conjugada: \mathrm{H}_{2}\mathrm{BO}_{3}^-

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