O ácido hipocloroso possui a estrutura \mathrm{H}-\mathrm{O}-\mathrm{Cl}. Escreya a reaçāo de hidrólise da base do hipoclorito, \mathrm{OCl}^{-}. Sabendo que n K_{\mathrm{a}} para o HOCl é 3,0 \times 10^{-8}, determine o K_{\mathrm{b}} para o hipoclorito.

Passo 1

O enunciado nos pede para escrever a reação de hidrólise do íon hipoclorito, \mathrm{OCl^-}, e calcular o K_b dessa base sabendo que para o ácido conjugado (HOCl) vale \,K_a=3{,}0\times10^{-8}. Vamos usar o conceito de equilíbrio ácido-base e a relação entre K_a e K_b.

Passo 2

A hidrólise de \mathrm{OCl^-} em água é dada por
\mathrm{OCl^-} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{HOCl} + \mathrm{OH^-}

Passo 3

Para uma base conjugada de um ácido fraco vale
K_b = \frac{K_w}{K_a}
onde \,K_w é o produto iônico da água 1{,}0\times10^{-14} a 25^\circ\mathrm{C} e K_a é do ácido conjugado (aqui HOCl).

Passo 4

Substituindo os valores:
K_b = \frac{1{,}0\times10^{-14}}{3{,}0\times10^{-8}} = \frac{1{,}0}{3{,}0}\times10^{-14+8} \approx 3{,}3\times10^{-7}

Resposta

A reação de hidrólise é
\mathrm{OCl^-} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{HOCl} + \mathrm{OH^-}
e
K_b = 3{,}3\times10^{-7}.

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