O ácido hipofosforoso é usado na fabricação de produtos farmacêuticos, descoloração de polímeros, tratamento de água, recuperação de metais preciosos ou de metais não ferrosos. Seu principal uso é para o revestimento eletrolítico. Em química orgânica,
é mais conhecido por seu uso na redução de sais de diazônio. Tem grande importância na produção de fosfitos usados no tratamento da água. Também são usados como agentes redutores em análises químicas, apresenta fórmula estrutural:
a) Classifique o ácido acima de acordo com:
Presença de oxigênio:
Número de hidrogênios ionizáveis:
Grau de ionização:
a) Classifique o ácido acima de acordo com:
Presença de oxigênio:
Número de hidrogênios ionizáveis:
Grau de ionização:
Passo 1
Beleza, vamos lá. A questão pede para a gente classificar o ácido hipofosforoso, cuja fórmula é
H₃PO₂
de acordo com:
- Presença de oxigênio
- Número de hidrogênios ionizáveis
- Grau de ionização (força do ácido)
Conteúdo envolvido: classificação de ácidos (oxiácidos vs hidrácidos), definição de hidrogênio ionizável e conceito de ácido forte/fraco. Para resolver, a gente vai olhar a fórmula e a estrutura eletrônica do ácido e partir daí.
Passo 2
Presença de oxigênio
– Se o ácido tiver oxigênio na fórmula, ele é um oxiácido (ou ácido oxigenado).
– Na nossa fórmula H₃PO₂ já aparece “O₂”, então tem oxigênio.
Conclusão: é um ácido oxigenado (oxiácido).
– Se o ácido tiver oxigênio na fórmula, ele é um oxiácido (ou ácido oxigenado).
– Na nossa fórmula H₃PO₂ já aparece “O₂”, então tem oxigênio.
Conclusão: é um ácido oxigenado (oxiácido).
Passo 3
Número de hidrogênios ionizáveis
– Hidrogênios ionizáveis são aqueles ligados a oxigênio (–OH), pois só eles se soltam como H⁺ na água.
– A estrutura simplificada do H₃PO₂ é assim:
– Hidrogênios ionizáveis são aqueles ligados a oxigênio (–OH), pois só eles se soltam como H⁺ na água.
– A estrutura simplificada do H₃PO₂ é assim:
Onde:
• Um H está ligado ao O (–OH).
• Dois H estão ligados diretamente ao P (P–H) e esses não viram H⁺.
– Só o H do –OH é ionizável.
Conclusão: há 1 hidrogênio ionizável (monoprótico).
• Um H está ligado ao O (–OH).
• Dois H estão ligados diretamente ao P (P–H) e esses não viram H⁺.
– Só o H do –OH é ionizável.
Conclusão: há 1 hidrogênio ionizável (monoprótico).
Passo 4
Grau de ionização (força do ácido)
– Um ácido forte se ioniza quase totalmente em H⁺; um ácido fraco só se ioniza parcialmente.
– O hipofosforoso (H₃PO₂) é conhecido por não liberar todo o H⁺ na água, ou seja, suas constantes de dissociação (Kₐ) são pequenas.
Conclusão: é um ácido fraco.
– Um ácido forte se ioniza quase totalmente em H⁺; um ácido fraco só se ioniza parcialmente.
– O hipofosforoso (H₃PO₂) é conhecido por não liberar todo o H⁺ na água, ou seja, suas constantes de dissociação (Kₐ) são pequenas.
Conclusão: é um ácido fraco.
Resposta
Ácido oxigenado (oxiácido), com 1 hidrogênio ionizável (monoprótico) e de ionização parcial (ácido fraco).