O ácido sulfuroso
é um ácido instável que se ioniza parcialmente em solução aquosa, liberando ions
. Considerando a teoria de Arrhenius e o número de hidrogênios ionizáveis presentes em sua fórmula, o
é classificado como:
a) Monoácido forte
b) Triácido fraco
c) Diácido forte
d) Diácido fraco
e) Monoácido fraco
a) Monoácido forte
b) Triácido fraco
c) Diácido forte
d) Diácido fraco
e) Monoácido fraco
Passo 1
O enunciado pede que a gente classifique o ácido
considerando a teoria de Arrhenius e o número de hidrogênios ionizáveis na sua fórmula. Informações dadas pelo enunciado:
- A substância é
. - Ela ioniza parcialmente em solução aquosa, liberando íons
. - Devemos usar a teoria de Arrhenius e contar os hidrogênios ionizáveis para escolher entre as alternativas (monoácido/diácido/triácido) e forte/fraco.
Passo 2
Entendendo a teoria de Arrhenius (aula rápida e prática):
- Definição: segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons
. - O que isso significa na prática: se uma molécula em água pode ceder prótons
, ela é classificada como ácido por Arrhenius. - Aplicando ao caso: como o enunciado já diz que
libera em água, ela se qualifica como um ácido segundo Arrhenius.
Passo 3
O que significa “monoácido”, “diácido” e “triácido” (explicação didática):
- Essas palavras indicam quantos prótons (
) a molécula pode doar, isto é, o número máximo de hidrogênios ionizáveis. - Exemplos simples:
- Um monoácido (monoprótico) doa até 1 próton, ex.:
pode liberar 1 . - Um diácido (diprótico) doa até 2 prótons, ex.:
tem potencial para liberar 2 (na prática o primeiro é forte). - Um triácido (triprótico) doa até 3 prótons, ex.:
.
- Um monoácido (monoprótico) doa até 1 próton, ex.:
- Como identificar pela fórmula: para ácidos oxiácidos (ácidos com gênero
), os hidrogênios ligados aos oxigênios são geralmente ionizáveis. Assim, o índice em costuma indicar o número máximo de prótons ionizáveis. - Aplicando a
: há dois hidrogênios na fórmula, que, na estrutura química do ácido sulfuroso, estão em grupos hidroxila e podem ser doados como prótons. Logo, é um diácido (pode liberar até 2 ).
Passo 4
O que significa “forte” ou “fraco” na classificação de ácidos:
- Definição prática: um ácido forte ioniza praticamente 100% em água (quase todas as moléculas liberam
); um ácido fraco ioniza apenas parcialmente (apenas uma fração libera ). - Exemplos de ácidos fortes:
, , , , — todos esses se dissociam praticamente por completo em solução aquosa. - Ácidos fracos: a grande maioria dos outros ácidos, especialmente muitos oxiácidos menos oxigenados, ionizam só parcialmente.
- Aplicando a
: o enunciado já diz que ela ioniza parcialmente. Além disso, quimicamente o ácido sulfuroso ( ) é conhecido por ser um ácido fraco — suas duas etapas de dissociação são:
e ambas as etapas são incompletas (não ocorre dissociação total). Portanto não é um ácido forte.
Passo 5
Juntando as conclusões:
- Número de hidrogênios ionizáveis:
→ classificação quanto ao número de prótons => diácido. - Grau de ionização em água: parcial (e conhecimento químico confirmando) → fraco.
- Assim, a classificação correta é “diácido fraco”.
Resposta
d) Diácido fraco