Assinale a alternativa que apresenta corretamente uma base forte:
a) \mathrm{Al}(\mathrm{OH}) 3 - hidróxido de alumínio.
b) NH4OH - hidróxido de amônio.
c) \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}) 3 - hidróxido de ferro (III).
d) NaOH - hidróxido de sódio.
e) \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) 2 - hidróxido de magnésio.

Passo 1

O enunciado pede: “Assinale a alternativa que apresenta corretamente uma base forte.”
As alternativas dadas são:
a) \mathrm{Al(OH)_3} — hidróxido de alumínio.
b) \mathrm{NH_4OH} — hidróxido de amônio.
c) \mathrm{Fe(OH)_3} — hidróxido de ferro (III).
d) \mathrm{NaOH} — hidróxido de sódio.
e) \mathrm{Mg(OH)_2} — hidróxido de magnésio.

Passo 2

Definição e critério prático para identificar uma base forte: uma base forte é uma substância que se ioniza praticamente por completo em solução aquosa, liberando íons \mathrm{OH^-}. Em outras palavras, em água a reação de dissociação vai quase toda para a direita, produzindo muitos íons hidróxido. Escrevendo de forma geral para um hidróxido simples:
\mathrm{MOH_{(s)} \longrightarrow M^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}}
Aqui \mathrm{M} é o cátion (por exemplo \mathrm{Na^+}), e \mathrm{OH^-} é o ânion hidróxido. O que importa na prática é: a substância é solúvel o suficiente e se dissocia quase totalmente.

Passo 3

Regras empíricas importantes (úteis para provas):
  • Hidróxidos dos metais alcalinos (grupo 1): \mathrm{LiOH, NaOH, KOH, \dots} são solúveis e fortemente dissociados → são bases fortes.
  • Hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (grupo 2): alguns (especialmente \mathrm{Ba(OH)_2} e \mathrm{Sr(OH)_2}) são suficientemente solúveis e são considerados fortes; outros (como \mathrm{Mg(OH)_2} e \mathrm{Ca(OH)_2}) têm solubilidade baixa a moderada e não se comportam como bases fortemente dissociadas em concentrações comuns (são pouco solúveis, portanto geram poucos \mathrm{OH^-}).
  • Hidróxidos de metais de transição e hidróxidos de elementos como alumínio são geralmente insolúveis e/ou anfóteros (podem reagir com ácidos e bases) — portanto não são fortes bases em água.
  • Compostos como \mathrm{NH_4OH} (na prática é solução aquosa de \mathrm{NH_3}) formam um equilíbrio fraco e são bases fracas.

Passo 4

Analisando a alternativa (a) \mathrm{Al(OH)_3}:
\mathrm{Al(OH)_3} é praticamente insolúvel em água e é anfótero (pode reagir com ácidos formando sais e com bases fortes formando complexos aluminato), por exemplo:
\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-}
Por ser pouco solúvel e não se dissociar livremente em \mathrm{OH^-} em solução neutra, não é uma base forte. Portanto (a) é incorreta.

Passo 5

Analisando a alternativa (b) \mathrm{NH_4OH}:
Na prática, a “ \mathrm{NH_4OH}” é a maneira de representar a solução aquosa de amônia; o que realmente ocorre é o equilíbrio:
\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}
Esse equilíbrio está fortemente deslocado para a esquerda — ou seja, apenas uma fração pequena de \mathrm{NH_3} é convertida em \mathrm{NH_4^+} e \mathrm{OH^-}. Isso faz de \mathrm{NH_3}/ \mathrm{NH_4OH} uma base fraca, não uma base forte. Portanto (b) é incorreta.

Passo 6

Analisando a alternativa (c) \mathrm{Fe(OH)_3}:
\mathrm{Fe(OH)_3} é um hidróxido de metal de transição pouco solúvel em água; geralmente precipita e não fornece muitos íons \mathrm{OH^-}. Além disso, hidróxidos de metais de transição não são considerados bases fortes em solução aquosa comum. Portanto (c) é incorreta.

Passo 7

Analisando a alternativa (d) \mathrm{NaOH}:
\mathrm{NaOH} é um hidróxido de metal alcalino (sódio é do grupo 1). Hidróxidos de metais alcalinos são altamente solúveis e se dissociam praticamente por completo:
\mathrm{NaOH_{(s)} \longrightarrow Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}}
Isso significa que uma solução de \mathrm{NaOH} fornece grande concentração de \mathrm{OH^-} e, portanto, é uma base forte. Assim, (d) é correta.

Passo 8

Analisando a alternativa (e) \mathrm{Mg(OH)_2}:
\mathrm{Mg(OH)_2} tem baixa solubilidade em água (é o componente do “leite de magnésia” e age como antiácido/neutralizante por ser pouco solúvel). Como resultado, mesmo sendo um hidróxido de um metal do grupo 2, ele não se dissocia suficientemente em soluções diluídas para ser classificado como uma base forte na prática. Portanto (e) é incorreta.

Passo 9

Conclusão rápida e encorajamento: entre as alternativas, a única que corresponde ao comportamento de base fortíssima —solúvel e praticamente totalmente dissociada em \mathrm{OH^-}— é \mathrm{NaOH}. Vai dar certo na prova, você identificou a regra: hidróxidos de metais alcalinos = bases fortes. Força aí!

Resposta

(d)

Exercícios relacionados