Qual o efeito de remover \mathrm{NH}_{3} continuamente da mistura em equilíbrio?

Passo 1

O enunciado se refere ao equilíbrio químico da síntese de amônia, cuja reação global é \mathrm{N_{2}(g) + 3\,H_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,NH_{3}(g)}.
O conteúdo aqui é o Princípio de Le Châtelier, que explica como um sistema em equilíbrio responde a perturbações (variação de concentração, pressão ou temperatura).

Passo 2

Segundo o Princípio de Le Châtelier, se perturbarmos o equilíbrio diminuindo a concentração de um dos produtos, o sistema reagirá no sentido de produzir esse produto para atenuar a perturbação.

Passo 3

Ao removermos continuamente \mathrm{NH_{3}} da mistura, diminuímos a sua concentração (ou pressão parcial). Isso faz com que o quociente de reação
Q = \frac{p_{\!NH_{3}}^{2}}{p_{\!N_{2}}\;p_{\!H_{2}}^{3}}
fique menor que a constante de equilíbrio K. Para restabelecer Q=K, o equilíbrio desloca-se no sentido direto (formação de produtos), ou seja, consome \mathrm{N_{2}} e \mathrm{H_{2}} para gerar mais \mathrm{NH_{3}}.

Resposta

Remover \mathrm{NH_{3}} continuamente desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a taxa da reação direta e produzindo mais amônia.

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