De acordo com as características dos átomos da tabela periódica:
Qual dos elementos Sódio e Lítio apresenta primeira energia de ionização superior? Explique.

Passo 1

Beleza, bora lá! O enunciado pergunta: “Entre sódio (Na) e lítio (Li), qual tem a primeira energia de ionização maior? Explique.”
Conteúdo: tabela periódica, tendência de energia de ionização.
O que precisamos:
  1. Entender o que é energia de ionização;
  2. Saber como ela varia na tabela (especialmente no mesmo grupo).

Passo 2

Primeiro, o que é energia de ionização?
É a energia mínima que você precisa fornecer para arrancar um elétron “mais externo” de um átomo isolado no estado gasoso. Escrevemos como
Eion = E(X^+) - E(X)
Mas, na prática, basta lembrar: quanto mais preso o elétron estiver, maior a energia de ionização.

Passo 3

Agora, a tendência na tabela periódica:
  • Da esquerda pra direita num mesmo período, geralmente aumenta (mais prótons, elétrons mais presos).
  • De cima para baixo num mesmo grupo, geralmente diminui. Por quê? O elétron de valência fica em camadas mais afastadas do núcleo (número quântico principal maior), sofrendo mais blindagem (shielding) pelos elétrons internos e ficando menos preso.

Passo 4

Tanto Li quanto Na estão no grupo 1 (metais alcalinos).
  • Lítio (Li) tem configuração eletrônica . O elétron que a gente arranca está na camada .
  • Sódio (Na) tem . O elétron a remover está em , mais longe do núcleo e mais protegido pelos elétrons internos.
Como o elétron do Na está em uma camada mais externa (maior ) e sofre mais blindagem, ele está menos preso que o do Li. Logo, é mais fácil arrancá-lo — isto é, é menor que .

Passo 5

Portanto, concluímos que o Lítio apresenta a primeira energia de ionização superior à do Sódio.

Resposta

Lítio (Li) tem maior primeira energia de ionização que o Sódio (Na), pois o elétron de valência do Li está em camada mais interna (menor blindagem) e, por isso, está mais fortemente atraído pelo núcleo.

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