De acordo com as características dos átomos da tabela periódica:
Qual dos elementos Sódio e Lítio apresenta primeira energia de ionização superior? Explique.
Qual dos elementos Sódio e Lítio apresenta primeira energia de ionização superior? Explique.
Passo 1
Beleza, bora lá! O enunciado pergunta: “Entre sódio (Na) e lítio (Li), qual tem a primeira energia de ionização maior? Explique.”
Conteúdo: tabela periódica, tendência de energia de ionização.
O que precisamos:
Conteúdo: tabela periódica, tendência de energia de ionização.
O que precisamos:
- Entender o que é energia de ionização;
- Saber como ela varia na tabela (especialmente no mesmo grupo).
Passo 2
Primeiro, o que é energia de ionização?
É a energia mínima que você precisa fornecer para arrancar um elétron “mais externo” de um átomo isolado no estado gasoso. Escrevemos como
É a energia mínima que você precisa fornecer para arrancar um elétron “mais externo” de um átomo isolado no estado gasoso. Escrevemos como
Mas, na prática, basta lembrar: quanto mais preso o elétron estiver, maior a energia de ionização.
Passo 3
Agora, a tendência na tabela periódica:
- Da esquerda pra direita num mesmo período,
geralmente aumenta (mais prótons, elétrons mais presos). - De cima para baixo num mesmo grupo,
geralmente diminui. Por quê? O elétron de valência fica em camadas mais afastadas do núcleo (número quântico principal maior), sofrendo mais blindagem (shielding) pelos elétrons internos e ficando menos preso.
Passo 4
Tanto Li quanto Na estão no grupo 1 (metais alcalinos).
- Lítio (Li) tem configuração eletrônica
. O elétron que a gente arranca está na camada . - Sódio (Na) tem
. O elétron a remover está em , mais longe do núcleo e mais protegido pelos elétrons internos.
Como o elétron do Na está em uma camada mais externa (maior
) e sofre mais blindagem, ele está menos preso que o do Li. Logo, é mais fácil arrancá-lo — isto é,
é menor que
.
Passo 5
Portanto, concluímos que o Lítio apresenta a primeira energia de ionização superior à do Sódio.
Resposta
Lítio (Li) tem maior primeira energia de ionização que o Sódio (Na), pois o elétron de valência do Li está em camada mais interna (menor blindagem) e, por isso, está mais fortemente atraído pelo núcleo.