Um béquer contendo NaOH foi deixado aberto durante uma semana, 4,000 g dessa amostra foi colocada em um balão volumétrico e avolumado para 250,00 mL 50,00 mL dessa solução foi utilizada para avolumar um balão volumétrico de 100,00 mL 60,00 mL da solução final de NaOH foí padronizada utilizando 1,2253 g de biftalato de potássio (C8 H5 KO4). Considere a massa molar do C8 H5 KO4 igual a 204,22 g cdot mol^-1. Sobre essa reação, responda:
NaOH(a q)+C8 H5 KO4(g) NaC8 H4 KO4(a q)+H2 O(l)
Qual a concentração molar e em massa real de NaOH contida na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que rolou no enunciado e o que precisamos para resolver isso.
Você tem uma amostra de NaOH que foi pesada (4,000 g) e dissolvida em um balão de 250,00 mL. Dessa solução você pegou 50,00 mL e levou a outro balão de 100,00 mL. Daí você pipetou 60,00 mL dessa solução final e titrou com biftalato de potássio (KHP), sabendo que 1,2253 g de KHP (massa molar 204,22 g·mol⁻¹) foram consumidos.
Conteúdo: Química analítica – cálculos de titulação e diluição.
O que vamos usar:
  1. Estequiometria da reação NaOH + KHP → produto (1:1),
  2. Cálculo de molaridade ,
  3. Fórmula de diluição ,
  4. Conversão de molaridade em concentração em massa ( ).

Passo 2

Calcular quantos mols de KHP foram gastes na titulação.
A massa molar do KHP é nrm KHP ;=;mrm KHPMrm KHP ;=;1,2253;g204,22;g/mol approx0,006000;mol , então

Passo 3

Como a reação é 1 mol NaOH para 1 mol KHP, o número de mols de NaOH que estavam nos 60,00 mL titrados também é
nrm NaOH,(60,mL) = 0,006000;mol
Logo a molaridade da solução final (aí nos 60 mL) é
Crm final = nrm NaOHV = 0,006000;mol0,06000;L =0,100;mol/L

Passo 4

Agora desfazemos a diluição de 50 mL → 100 mL para voltar na concentração da primeira solução (a dos 250 mL):
C1V1 = C2V2 Longrightarrow Crm 250mLtimes(0,05000,L) =0,100,mol/Ltimes(0,10000,L)
Crm 250mL =0,100;0,100000,05000 =0,200;mol/L

Passo 5

Por fim, convertemos essa molaridade em concentração em massa (g de NaOH por litro). A massa molar do NaOH é rho = Crm 250mLtimes Mrm NaOH =0,200;mol/Ltimes40,00;g/mol =8,00;g/L , então

Resposta

Concentração molar de NaOH na amostra original: 0,200 mol/L
Concentração em massa real de NaOH na amostra: 8,00 g/L

Exercícios relacionados