Um béquer contendo NaOH foi deixado aberto durante uma semana,
dessa amostra foi colocada em um balão volumétrico e avolumado para
dessa solução foi utilizada para avolumar um balão volumétrico de
da solução final de NaOH foí padronizada utilizando
de biftalato de potássio
. Considere a massa molar do
igual a
. Sobre essa reação, responda:
Qual a concentração molar e em massa real de NaOH contida na amostra?
Qual a concentração molar e em massa real de NaOH contida na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que rolou no enunciado e o que precisamos para resolver isso.
Você tem uma amostra de NaOH que foi pesada (4,000 g) e dissolvida em um balão de 250,00 mL. Dessa solução você pegou 50,00 mL e levou a outro balão de 100,00 mL. Daí você pipetou 60,00 mL dessa solução final e titrou com biftalato de potássio (KHP), sabendo que 1,2253 g de KHP (massa molar 204,22 g·mol⁻¹) foram consumidos.
Conteúdo: Química analítica – cálculos de titulação e diluição.
O que vamos usar:
Você tem uma amostra de NaOH que foi pesada (4,000 g) e dissolvida em um balão de 250,00 mL. Dessa solução você pegou 50,00 mL e levou a outro balão de 100,00 mL. Daí você pipetou 60,00 mL dessa solução final e titrou com biftalato de potássio (KHP), sabendo que 1,2253 g de KHP (massa molar 204,22 g·mol⁻¹) foram consumidos.
Conteúdo: Química analítica – cálculos de titulação e diluição.
O que vamos usar:
- Estequiometria da reação NaOH + KHP → produto (1:1),
- Cálculo de molaridade
, - Fórmula de diluição
, - Conversão de molaridade em concentração em massa (
).
Passo 2
Calcular quantos mols de KHP foram gastes na titulação.
A massa molar do KHP é , então
A massa molar do KHP é
Passo 3
Como a reação é 1 mol NaOH para 1 mol KHP, o número de mols de NaOH que estavam nos 60,00 mL titrados também é
Logo a molaridade da solução final (aí nos 60 mL) é
Passo 4
Agora desfazemos a diluição de 50 mL → 100 mL para voltar na concentração da primeira solução (a dos 250 mL):
Passo 5
Por fim, convertemos essa molaridade em concentração em massa (g de NaOH por litro). A massa molar do NaOH é
, então
Resposta
Concentração molar de NaOH na amostra original: 0,200 mol/L
Concentração em massa real de NaOH na amostra: 8,00 g/L
Concentração em massa real de NaOH na amostra: 8,00 g/L