Um béquer contendo NaOH foi deixado aberto durante uma semana,
dessa amostra foi colocada em um balão volumétrico e avolumado para
dessa solução foi utilizada para avolumar um balão volumétrico de
da solução final de NaOH foí padronizada utilizando
de biftalato de potássio
. Considere a massa molar do
igual a
. Sobre essa reação, responda:
Considerando que a amostra continha apenas NaOH e
, informe a quantidade de matéria de
e NaOH contida nas
de amostra inicialmente pesada.
Considerando que a amostra continha apenas NaOH e
Passo 1
Então, o que o exercício pede? A gente tem uma amostra que contém só NaOH e H₂O, pesou-se 4,000 g dela e fez várias diluições e uma titulação com biftalato de potássio (KHP, fórmula C₈H₅KO₄). A reação é
Com isso, descobrimos quantos mols de NaOH estavam na amostra, daí basta calcular quantos mols de NaOH e de H₂O havia nos 4,000 g iniciais.
Conteúdo: este problema envolve molaridade, diluição e titulação (reação 1:1 NaOH : KHP).
Conteúdo: este problema envolve molaridade, diluição e titulação (reação 1:1 NaOH : KHP).
Passo 2
Primeiro, quantos mols de KHP usamos na titulação?
Massa de KHP = 1,2253 g.
Massa molar .
Massa de KHP = 1,2253 g.
Massa molar
Como a reação é 1:1, esses mesmos
mol foram de NaOH gastos.
Passo 3
Esses
mol de NaOH estavam em 60,00 mL da solução final. A concentração dessa solução final é
Passo 4
Antes da titulação, tínhamos feito uma diluição: dos 100,00 mL dessa solução final, só 60,00 mL foram titulados. Mas, para achar quantos mols havia nos 100,00 mL, fazemos
Passo 5
Antes ainda tivemos outra diluição: pegamos 50,00 mL de uma solução que veio do balão de 250,00 mL. Esses 0,01000 mol de NaOH estavam justamente nos 50,00 mL. Logo, a concentração naquela solução intermediária era
Passo 6
Por fim, na preparação inicial dissolvemos parte da amostra de 4,000 g em 250,00 mL. A quantidade total de mols de NaOH naquele balão foi
Passo 7
Agora, massa e mols de NaOH e de H₂O na amostra de 4,000 g:
- Mols de NaOH:
- Massa correspondente de NaOH:
- O resto da amostra é água:
- Mols de H₂O:
Resposta
n(NaOH) = 0,05000 mol
n(H₂O) ≈ 0,1110 mol
n(H₂O) ≈ 0,1110 mol