De acordo com as características dos átomos da tabela periódica:
a) Escreva as configurações eletrônicas dos elementos Na^+, Li, Fe^2+, O^2- e S, preencha os respectivos orbitais e informe quais deles possuem configuração de gás nobre.

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente escrever as configurações eletrônicas de cinco espécies: Na⁺, Li, Fe²⁺, O²⁻ e S. A matéria é estrutura atômica e preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, regra de Hund e Princípio de Exclusão de Pauli). Para resolver, vamos:
  1. Saber o número de elétrons de cada átomo/íon.
  2. Aplicar a ordem de preenchimento de orbitais (Aufbau).
  3. Ajustar pra íons (tirar ou pôr elétrons).
  4. Ver quais têm configuração de gás nobre (camada fechada).

Passo 2

Antes de partir pra cada espécie, lembra do esquema de preenchimento (mais energia para menos):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
  • Princípio de Aufbau: preenchemos na ordem acima.
  • Pauli: cada orbital suporta até 2 elétrons com spins opostos.
  • Hund: em orbitais degenerados (tipo 2p, que são 3 orbitais), cada um recebe primeiro 1 elétron com mesmo spin antes de emparelhar.

Passo 3

  1. Número de elétrons: Na é Z=11, mas Na⁺ perdeu 1, então 10 elétrons.
  2. Preenchimento de 10 elétrons:
    1s² 2s² 2p⁶
  3. Em LaTeX: Na^+:1s^2,2s^2,2p^6
    Isso fecha a camada n=2, igual ao Neônio, logo configuração de gás nobre.

Passo 4

  1. Li Z=3, neutro = 3 elétrons.
  2. Preenchimento: 1s² 2s¹
  3. Em LaTeX: Li:1s^2,2s^1
    Não é configuração de gás nobre (ainda falta fechar o 2s/2p).

Passo 5

  1. Fe Z=26, mas tira 2 elétrons. Lembra que nos metais de transição os elétrons saem primeiro do orbital 4s. Então Fe²⁺ tem 26–2 = 24 elétrons.
  2. Neutro Fe: [Ar] 4s² 3d⁶ → para Fe²⁺: tira 2 do 4s.
  3. Fica: [Ar] 3d⁶
  4. Em LaTeX: Fe^2+:[Ar],3d^6
    Não é gás nobre (a camada d não está completa, falta chegar a 3d¹⁰).

Passo 6

  1. O Z=8, mas ganha 2 elétrons → 10 elétrons.
  2. Preenchimento de 10 elétrons: 1s² 2s² 2p⁶
  3. Em LaTeX: O^2-:1s^2,2s^2,2p^6
    Isso fecha n=2, igual ao Neônio → configuração de gás nobre.

Passo 7

  1. S Z=16, neutro = 16 elétrons.
  2. Preenchimento: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
  3. Em LaTeX: S:1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4
    Não é gás nobre (a camada 3p não está completa).

Resposta

Na^+&:1s^2,2s^2,2p^6(configuração de gás nobre Ne) Li&:1s^2,2s^1(não é gás nobre) Fe^2+&:[Ar],3d^6(não é gás nobre) O^2-&:1s^2,2s^2,2p^6(configuração de gás nobre Ne) S&:1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4(não é gás nobre) çãáãéáãéáçãáãéá

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