Qual a massa de acetato de potássio,
, que deve ser dissolvida em 250 mL , para preparar uma solução com
, a
?
Passo 1
Beleza, vamos lá. O enunciado pede a massa de acetato de potássio (CH₃COOK) pra fazer 250 mL de solução com pH = 9,18 a 25 °C. Isso é um caso de hidrólise de sal de base fraca (o íon acetato é a base conjugada do ácido acético).
Conteúdo/matéria: equilíbrio de hidrólise de sais, uso de pH/pOH, constante de hidrólise (Kb = Kw/Ka), e cálculo de concentração.
Conteúdo/matéria: equilíbrio de hidrólise de sais, uso de pH/pOH, constante de hidrólise (Kb = Kw/Ka), e cálculo de concentração.
Passo 2
Primeiro a gente converte pH em pOH e daí acha [OH⁻]:
pOH = 14,00 − pH = 14,00 − 9,18 = 4,82
pOH = 14,00 − pH = 14,00 − 9,18 = 4,82
Passo 3
Agora a constante de hidrólise (Kb) do íon acetato vem de
Em 25 °C,
e para ácido acético
.
Passo 4
No equilíbrio de hidrólise
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
se a concentração inicial de CH₃COO⁻ for , a gente usa a aprox.
, daí:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
se a concentração inicial de CH₃COO⁻ for
Substituindo:
Passo 5
Transforma essa concentração em massa:
- Volume = 0,250 L → mols de CH₃COO⁻ =
mol - Massa molar de CH₃COOK:
C₂H₃O₂K =g/mol - Massa necessária =
Resposta
Para preparar 250 mL de solução com pH 9,18 a 25 °C você deve dissolver cerca de 10,06 g de CH₃COOK.