Qual a massa de acetato de potássio, CH3 COOK, que deve ser dissolvida em 250 mL , para preparar uma solução com pH=9,18, a 25^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá. O enunciado pede a massa de acetato de potássio (CH₃COOK) pra fazer 250 mL de solução com pH = 9,18 a 25 °C. Isso é um caso de hidrólise de sal de base fraca (o íon acetato é a base conjugada do ácido acético).
Conteúdo/matéria: equilíbrio de hidrólise de sais, uso de pH/pOH, constante de hidrólise (Kb = Kw/Ka), e cálculo de concentração.

Passo 2

Primeiro a gente converte pH em pOH e daí acha [OH⁻]:
pOH = 14,00 − pH = 14,00 − 9,18 = 4,82
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-4,82 approx 1,51times10^-5,M

Passo 3

Agora a constante de hidrólise (Kb) do íon acetato vem de
Kb = KwKa
Em 25 °C, Kb = 1,0times10^-141,8times10^-5 approx 5,56times10^-10 e para ácido acético .

Passo 4

No equilíbrio de hidrólise
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
se a concentração inicial de CH₃COO⁻ for [OH^-] approx raizKb,C Longrightarrow C approx [OH^-]^2Kb , a gente usa a aprox. C approx (1,51times10^-5)^25,56times10^-10 = 2,28times10^-105,56times10^-10 approx 0,410;mol/L , daí:
Substituindo:

Passo 5

Transforma essa concentração em massa:
  • Volume = 0,250 L → mols de CH₃COO⁻ = mol
  • Massa molar de CH₃COOK:
    C₂H₃O₂K = g/mol
  • Massa necessária =

Resposta

Para preparar 250 mL de solução com pH 9,18 a 25 °C você deve dissolver cerca de 10,06 g de CH₃COOK.

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