Para uma solução
de cloreto de hidrazina
, calcular:
Dado:
o grau de hidrólise;
Dado:
o grau de hidrólise;
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o enunciado pede. A gente tem uma solução 0,10 mol/L de cloreto de hidrazina, que é o sal de um cátion de base fraca
. Queremos calcular o grau de hidrólise (
), ou seja, a fração desse cátion que reage com a água para formar
e
.
Conteúdo: equilíbrio ácido‐base e hidrólise de cátion de base fraca.
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio ácido‐base e hidrólise de cátion de base fraca.
O que vamos precisar:
- A constante de hidrólise do cátion, que vem da relação
. - Montar um quadro “ICE” (initial‐change‐equilibrium) e usar a expressão de
. - Fazer a aproximação de que a variação é pequena comparada à concentração inicial.
Passo 2
Primeiro, calculamos a constante ácida
para
, lembrando que
Logo,
Passo 3
Agora montamos o quadro ICE para a reação
Concentrações (em mol/L):
– Inicial:
– Variação:
cai
, e
e
sobem
.
– Equilíbrio:
– Inicial:
– Variação:
– Equilíbrio:
Passo 4
Escrevemos a expressão de
:
Como
costuma ser pequeno, assumimos
, então
. Aí
Passo 5
Substituindo números:
O grau de hidrólise é
. Então
Resposta
O grau de hidrólise vale
(ou 0,024 %).