De acordo com os seus conhecimentos defina o princípio das interações intermoleculares:
a) dipolo-dipolo
a) dipolo-dipolo
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente definir o “princípio das interações intermoleculares: dipolo–dipolo”. O conteúdo aqui é Forças Intermoleculares, e o que vamos precisar é:
- Entender o que é um dipolo permanente em moléculas.
- Saber como esses dipolos interagem entre si.
Passo 2
Primeiro, o que é um dipolo permanente?
Quando uma molécula tem átomos com eletronegatividades diferentes (por exemplo, H–Cl), o átomo mais eletronegativo puxa mais elétrons pra si, ficando com carga parcial negativa (δ–), e o outro átomo acaba com carga parcial positiva (δ+). Isso cria um vetor de dipolo , que é a “setinha” indo do polo positivo pro negativo.
Quando uma molécula tem átomos com eletronegatividades diferentes (por exemplo, H–Cl), o átomo mais eletronegativo puxa mais elétrons pra si, ficando com carga parcial negativa (δ–), e o outro átomo acaba com carga parcial positiva (δ+). Isso cria um vetor de dipolo
Passo 3
Agora, o que é interação dipolo–dipolo?
É atração eletrostática entre polos opostos de dois dipolos permanentes. Imagina duas moléculas polares chegando perto: o lado δ+ de uma atrai o lado δ– da outra.
É atração eletrostática entre polos opostos de dois dipolos permanentes. Imagina duas moléculas polares chegando perto: o lado δ+ de uma atrai o lado δ– da outra.
Em termos de energia potencial, a gente costuma escrever de forma simplificada assim:
onde:
• e
são os momentos de dipolo de cada molécula.
• é a distância entre elas.
• é a permissividade do vácuo.
•
•
•
O sinal negativo indica que a energia diminui (é favorável) quando elas se aproximam com polos opostos alinhados.
Passo 4
Resumo prático:
- Moléculas polares têm dipolos permanentes (
e ). - Quando se aproximam, polos opostos (δ+ de uma e δ– da outra) se atraem.
- Essa atração é a interação dipolo–dipolo, que fica mais forte quanto maior for o momento de dipolo e menor for a distância.
Resposta
O princípio dipolo–dipolo é a atração eletrostática que ocorre entre duas moléculas polares, em que o pólo positivo (
) de uma molécula atrai o pólo negativo (
) de outra, e cuja energia aproximada varia como
.