De acordo com os seus conhecimentos defina o princípio das interações intermoleculares:
a) dipolo-dipolo

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente definir o “princípio das interações intermoleculares: dipolo–dipolo”. O conteúdo aqui é Forças Intermoleculares, e o que vamos precisar é:
  • Entender o que é um dipolo permanente em moléculas.
  • Saber como esses dipolos interagem entre si.

Passo 2

Primeiro, o que é um dipolo permanente?
Quando uma molécula tem átomos com eletronegatividades diferentes (por exemplo, H–Cl), o átomo mais eletronegativo puxa mais elétrons pra si, ficando com carga parcial negativa (δ–), e o outro átomo acaba com carga parcial positiva (δ+). Isso cria um vetor de dipolo , que é a “setinha” indo do polo positivo pro negativo.

Passo 3

Agora, o que é interação dipolo–dipolo?
É atração eletrostática entre polos opostos de dois dipolos permanentes. Imagina duas moléculas polares chegando perto: o lado δ+ de uma atrai o lado δ– da outra.
Em termos de energia potencial, a gente costuma escrever de forma simplificada assim:
U(r) approx -dfracmu1,mu24pivarepsilon0,r^3
onde:
e são os momentos de dipolo de cada molécula.
é a distância entre elas.
é a permissividade do vácuo.
O sinal negativo indica que a energia diminui (é favorável) quando elas se aproximam com polos opostos alinhados.

Passo 4

Resumo prático:
  1. Moléculas polares têm dipolos permanentes ( e ).
  2. Quando se aproximam, polos opostos (δ+ de uma e δ– da outra) se atraem.
  3. Essa atração é a interação dipolo–dipolo, que fica mais forte quanto maior for o momento de dipolo e menor for a distância.

Resposta

O princípio dipolo–dipolo é a atração eletrostática que ocorre entre duas moléculas polares, em que o pólo positivo ( ) de uma molécula atrai o pólo negativo ( ) de outra, e cuja energia aproximada varia como .

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