Uma amostra de 40 mL de uma solução
ácido acético é titulada com
de NaOH . Calcule o pH após a adição de (a, b, c, d) da solução de NaOH .
Resp.: 11,46
Passo 1
Beleza, o exercício diz que temos 40,0 mL de uma solução de ácido acético 0,0100 mol·L⁻¹ e estamos titulando com NaOH 0,0200 mol·L⁻¹, adicionando 30,0 mL de base. O que cai aqui é um problema de titulação ácido fraco (ácido acético) com base forte (NaOH).
Para resolver, vamos precisar de:
Para resolver, vamos precisar de:
- Cálculo de mols iniciais de ácido e mols de base adicionados;
- Verificar se passamos do ponto de equivalência (isto é, se sobra OH⁻ após neutralizar todo o ácido);
- Calcular a concentração de OH⁻ livre e daí achar o pOH e o pH.
Passo 2
Primeiro, calculamos os mols de cada um:
- Mols iniciais de ácido acético:
- Mols de NaOH adicionados:
Passo 3
Na neutralização 1:1, cada mol de HA consome 1 mol de OH⁻:
- Mols de HA consumidos = 4,00×10⁻⁴ mol
- Mols de OH⁻ consumidos = 4,00×10⁻⁴ mol
Como adicionamos 6,00×10⁻⁴ mol de OH⁻, sobra:
Isso mostra que já passamos do ponto de equivalência e o que resta na solução é base forte (OH⁻).
Passo 4
Agora vamos achar a [OH⁻] no volume total:
Volume total = 40,0 mL + 30,0 mL = 70,0 mL = 0,0700 L
Volume total = 40,0 mL + 30,0 mL = 70,0 mL = 0,0700 L
Daí vem o pOH:
E finalmente o pH (lembrando que pH + pOH = 14 a 25 °C):
Resposta
O pH da solução, após adicionar 30,0 mL de NaOH, é 11,46.