Identifique as forças intermoleculares que podem ocorrer entre as moléculas das seguintes substâncias
a)
b)
c)
a)
b)
c)
Passo 1
Beleza! A questão pede pra gente identificar as forças intermoleculares que rolam entre moléculas de três substâncias:
a)
b)
c)
Conteúdo: forças intermoleculares (forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio).
O que vamos precisar:
a)
b)
c)
Conteúdo: forças intermoleculares (forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio).
O que vamos precisar:
- Saber se a molécula é polar ou apolar (geometria + diferenças de eletronegatividade).
- Ver se tem H ligado a O, N ou F (condição pra ligar de H).
- Lembrar que toda molécula tem forças de dispersão de London.
Passo 2
Analisando
:
- Estrutura: P no centro com 3 H formando uma pirâmide trigonal (geometria parecida com
mas ângulo ~93°). - Eletronegatividades: P (2,19) vs H (2,20) ≈ iguais → molécula praticamente apolar (só uma leve diferença).
- Resultado:
- Forças de dispersão de London: sempre presentes.
- Dipolo–dipolo: praticamente desprezível, pois não há dipolo permanente significativo.
- Ligação de H: não (não há H ligado a O, N ou F).
Passo 3
Analisando
(ácido acético):
- Tem grupo carboxila
que é polar. - Eletronegatividades diferem (O é bem mais eletronegativo que C e H) → dipolo permanente.
- Possui H ligado a O → pode fazer ligação de hidrogênio.
- Resultado:
- Dispersão de London: sim.
- Dipolo–dipolo: sim, porque a molécula é polar.
- Ligação de H: sim, entre o H do –OH e o par de elétrons do O de outra molécula.
Passo 4
Analisando
(metanol):
- Grupo –OH ligado a um radical metila. Molécula é polar (O vs C/H).
- Tem H ligado a O → ligação de hidrogênio possível.
- Resultado:
- Dispersão de London: sim.
- Dipolo–dipolo: sim, molécula polar.
- Ligação de H: sim, entre H do –OH e par de elétrons do O de outra molécula.
Resposta
a)
: forças de dispersão de London.
b) : dispersão de London + dipolo–dipolo + ligação de hidrogênio.
c) : dispersão de London + dipolo–dipolo + ligação de hidrogênio.
b)
c)