De acordo com a reação de 1 mol de gás
e 1 mol de
, responda as questões a seguir:
cte
Utilizando as seguintes reações intermediárias, determine a entalpia padrão dessa reação.
Utilizando as seguintes reações intermediárias, determine a entalpia padrão dessa reação.
Passo 1
Beleza, então o enunciado manda a gente achar a entalpia padrão da reação
usando essas reações “folha” do enunciado e o método de Hess. Ou seja, vamos usar o princípio de que a entalpia total é a soma das entalpias das etapas intermediárias que a gente escolher (Hess). Pra resolver isso, precisamos saber:
- Como inverter e multiplicar equações químicas e entalpias;
- Como cancelar espécies que aparecem nos dois lados;
- Como somar as entalpias resultantes.
Passo 2
Primeiro, escrevemos as reações fornecidas e os valores de ΔH:
-
\quad ΔH° = +180,7 kJ -
\quad ΔH° = –113,1 kJ -
\quad ΔH° = –163,2 kJ
Nosso alvo é:
Passo 3
Vamos transformar cada uma dessas reações pra “extrair” exatamente as espécies que precisamos:
3a) Da reação (3):
Se a gente dividir tudo por 2, fica
3b) Da reação (2), mas invertida e dividida por 2 (porque queremos só 1 mol de
):
Dividindo por 2:
3c) A reação (1) vamos usar direta, porque ela gera 2 NO a partir de
:
Passo 4
Agora somamos essas três etapas:
(1)
ΔH₁ = –81,6 kJ
ΔH₁ = –81,6 kJ
(2)
ΔH₂ = +56,55 kJ
ΔH₂ = +56,55 kJ
(3)
ΔH₃ = +180,7 kJ
ΔH₃ = +180,7 kJ
Somando as reações:
- Lado reagente:
- Lado produto:
Cancelam
e
que aparecem dos dois lados, sobrando:
E a entalpia total é
Resposta
A entalpia padrão da reação
é