A combustão completa da glicose aquosa
é um processo de oxidação metabólica por meio da sua reação com um gás, e, obtém-se outro gás e água líquida como produtos da reação. Diante disso, calcule o volume do gás produzido à temperatura corporal de
e
atm quando
de glicose são consumidos nessa reação. Considere rendimento reacional de
.
Passo 1
Então, o enunciado diz que a gente queima (combustão completa) 18,06 g de glicose (C₆H₁₂O₆) com oxigênio, formando dióxido de carbono (CO₂) gasoso e água líquida. A gente precisa descobrir o volume de CO₂ produzido a 35,85 °C e 1,5 atm, assumindo 100 % de rendimento.
Conteúdo: este exercício mistura estequiometria (relação molar da reação) e a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT). Vamos precisar:
Conteúdo: este exercício mistura estequiometria (relação molar da reação) e a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT). Vamos precisar:
- Escrever a reação balanceada.
- Calcular quantos mols de glicose temos.
- Usar o coeficiente estequiométrico para achar mols de CO₂.
- Aplicar PV = nRT para achar o volume do gás.
Passo 2
Escrevendo a reação completa e balanceada de combustão da glicose:
Isso significa que 1 mol de glicose produz 6 mols de CO₂.
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de glicose correspondem a 18,06 g.
A massa molar da glicose é
A massa molar da glicose é
Então:
Passo 4
Pela estequiometria (da reação), 1 mol de glicose → 6 mols de CO₂.
Logo, os mols de CO₂ formados são:
Logo, os mols de CO₂ formados são:
Passo 5
Agora usamos a Lei dos Gases Ideais para achar o volume do CO₂:
Isolando
:
Onde:
Substituindo:
Resposta
O volume de CO₂ produzido é aproximadamente
.