De acordo com a reação de 1 mol de gás N2O e 1 mol de NO2, responda as questões a seguir:
N2O(g)+NO2(g) 3 NO(g)
K=c+273,13
rho cte =
Informe se reação é endotérmica ou exotérmica. JUSTIFIQUE.

Passo 1

O enunciado diz que, a partir da reação
N2O(g) + NO2(g) ;longrightarrow; 3,NO(g),
queremos saber se ela é endotérmica (absorve calor) ou exotérmica (libera calor).
Conteúdo: termodinâmica básica, uso de entalpia padrão de formação ( ) e Lei de Hess.
O que vamos precisar:
  1. Definição de entalpia de formação.
  2. Como montar o cálculo da variação de entalpia da reação:
    çã.

Passo 2

Entalpia padrão de formação ( De): é a energia envolvida na formação de 1 mol de substância a partir dos elementos no estado padrão.
– Se çã: reação exotérmica (libera calor).
– Se çã: reação endotérmica (absorve calor).
Para usar, consultamos uma tabela com valores (em kJ/mol):

Passo 3

Aplicando a fórmula da variação de entalpia da reação:
De=ntes) çã
Deçã

Passo 4

Substituindo os números:
Deçã
Como çã ficou positivo ( kJ), a reação absorve calor do ambiente.

Resposta

A reação é endotérmica, pois a variação de entalpia calculada ( çã kJ) é positiva.

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