De acordo com Schwabe e Wagner, as entalpias de combustão a 25^circ C em um calorímetro a volume constante para os ácidos fumárico e maleico são -1337,21 e -1360,4 kJ mol^-1, respectivamente.
Qual a diferença de entalpia entre esses isômeros?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos dois isômeros, que são moléculas com a mesma fórmula molecular, mas com estruturas diferentes: o ácido fumárico e o ácido maleico. A questão nos dá as entalpias de combustão desses dois ácidos a 25°C em um calorímetro a volume constante. Nosso objetivo aqui é encontrar a diferença de entalpia entre esses dois isômeros. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é entalpia de combustão e como calcular a diferença entre elas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre entalpia de combustão. A entalpia de combustão é a quantidade de energia liberada quando uma substância se queima completamente em presença de oxigênio. Essa energia é geralmente liberada na forma de calor. No caso, as entalpias de combustão são dadas em kJ/mol, ou seja, quilojoules por mol da substância que está sendo queimada.

Passo 3

Temos as entalpias de combustão para os dois isômeros:
  • Ácido fumárico: -1337,21 , kJ/mol
  • Ácido maleico: -1360,4 , kJ/mol
O sinal negativo indica que a reação de combustão libera energia (é exotérmica).

Passo 4

Para encontrar a diferença de entalpia entre esses isômeros, vamos subtrair a entalpia de combustão do ácido fumárico da entalpia de combustão do ácido maleico:
Deçá

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
Deç

Passo 6

Resolvendo a subtração:
Deç

Resposta

A diferença de entalpia entre o ácido maleico e o ácido fumárico é de -23,19 , kJ/mol. Isso significa que o ácido maleico libera 23,19 kJ/mol mais energia durante a combustão em comparação com o ácido fumárico.

Exercícios relacionados