A decomposição de
é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbio (justifique sua resposta):
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for adicionado ao recipiente.
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Passo 1
Vamos lá! O exercício fala sobre a decomposição do
, que é um processo endotérmico. A reação química é:
A matéria envolvida aqui é o equilíbrio químico, e vamos usar o Princípio de Le Châtelier para entender como a adição de
vai afetar essa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Châtelier. Esse princípio diz que se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança nas condições (como concentração, temperatura ou pressão), o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
Passo 3
No nosso caso, a mudança que ocorre é a adição de mais
ao recipiente. Isso significa que a concentração de
está aumentando.
Passo 4
De acordo com o Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos a concentração de um dos produtos (
), o sistema vai tentar reduzir essa concentração. Como forma de fazer isso, a reação vai se deslocar para o lado dos reagentes, ou seja, para a esquerda.
Passo 5
Deslocar o equilíbrio para a esquerda significa que mais
e
vão reagir para formar
. Assim, a concentração de
vai aumentar.
Passo 6
Em resumo, ao adicionar mais
, o equilíbrio se desloca para a esquerda para formar mais
.
Resposta
A adição de
faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, favorecendo a formação de mais
.