A decomposição de NH4 HS é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
NH4 H S(s) <=ftharpoons N H3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbio (justifique sua resposta):
© NH3 for adicionado ao recipiente.

Passo 1

Vamos lá! O exercício fala sobre a decomposição do NH4HS, que é um processo endotérmico. A reação química é:
NH4HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2S(g)
A matéria envolvida aqui é o equilíbrio químico, e vamos usar o Princípio de Le Châtelier para entender como a adição de NH3 vai afetar essa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Châtelier. Esse princípio diz que se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança nas condições (como concentração, temperatura ou pressão), o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

No nosso caso, a mudança que ocorre é a adição de mais NH3 ao recipiente. Isso significa que a concentração de NH3 está aumentando.

Passo 4

De acordo com o Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos a concentração de um dos produtos ( NH3), o sistema vai tentar reduzir essa concentração. Como forma de fazer isso, a reação vai se deslocar para o lado dos reagentes, ou seja, para a esquerda.

Passo 5

Deslocar o equilíbrio para a esquerda significa que mais NH3 e H2S vão reagir para formar NH4HS. Assim, a concentração de NH4HS vai aumentar.

Passo 6

Em resumo, ao adicionar mais NH3, o equilíbrio se desloca para a esquerda para formar mais NH4HS.

Resposta

A adição de NH3 faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, favorecendo a formação de mais NH4HS.

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