De acordo com a Teoria de Ligação de Valencia (TLV), determine: a geometria, os orbitais envolvidos nas ligações químicas, e a hibridização para os seguintes compostos:
\mathrm{AlCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede, usando a Teoria de Ligação de Valência, que a gente determine para o composto \mathrm{AlCl}_3 três coisas: a geometria molecular, quais orbitais participam das ligações químicas e qual é a hibridização do alumínio.

Passo 2

No estado fundamental, o alumínio tem configuração eletrônica
[\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^1.
Para formar três ligações, promove-se um elétron do orbital 3s para o 3p, ficando em um estado excitado
[\mathrm{Ne}]\,3s^1\,3p^2.

Passo 3

Com um elétron em 3s e dois em 3p, o alumínio faz hibridização do tipo sp^2. Isso gera três orbitais híbridos idênticos orientados num plano, com ângulos de 120^\circ entre si, definindo uma geometria trigonal plana.

Passo 4

Cada átomo de cloro vem com a configuração [\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^5, ou seja, tem um elétron desemparelhado num orbital 3p. Cada um desses orbitais 3p simples encontra um orbital híbrido sp^2 do alumínio, formando assim três ligações \sigma.

Resposta

Geometria: trigonal plana
Orbitais envolvidos: orbitais híbridos sp^2 do Al combinando com orbitais 3p de cada Cl
Hibridização do alumínio: sp^2

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