De acordo com a Teoria de Ligação de Valencia (TLV), determine: a geometria, os orbitais envolvidos nas ligações químicas, e a hibridização para os seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede, usando a Teoria de Ligação de Valência, que a gente determine para o composto
três coisas: a geometria molecular, quais orbitais participam das ligações químicas e qual é a hibridização do alumínio.
Passo 2
No estado fundamental, o alumínio tem configuração eletrônica
Para formar três ligações, promove-se um elétron do orbital
para o
, ficando em um estado excitado
Passo 3
Com um elétron em
e dois em
, o alumínio faz hibridização do tipo
. Isso gera três orbitais híbridos idênticos orientados num plano, com ângulos de
entre si, definindo uma geometria trigonal plana.
Passo 4
Cada átomo de cloro vem com a configuração
, ou seja, tem um elétron desemparelhado num orbital
. Cada um desses orbitais
simples encontra um orbital híbrido
do alumínio, formando assim três ligações
.
Resposta
Geometria: trigonal plana
Orbitais envolvidos: orbitais híbridos do Al combinando com orbitais
de cada Cl
Hibridização do alumínio:
Orbitais envolvidos: orbitais híbridos
Hibridização do alumínio: