De acordo com a Teoria de Ligação de Valencia (TLV), determine: a geometria, os orbitais envolvidos nas ligações químicas, e a hibridização para os seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede, para o composto
, a partir da Teoria de Ligação de Valencia (TLV): (a) a geometria molecular, (b) os orbitais atômicos envolvidos em cada ligação e (c) a hibridização do átomo central. Vamos usar o modelo de domínios eletrônicos de VSEPR para achar a geometria e depois a TLV para determinar os orbitais e a hibridização.
Passo 2
Determinar o número de domínios eletrônicos em torno de Si. O silício em
faz quatro ligações simples com quatro átomos de cloro e não possui pares isolados. Logo, há quatro domínios de ligação.
Pela regra VSEPR, quatro domínios ao redor do átomo central definem uma geometria tetraédrica, com ângulos aproximados de .
Pela regra VSEPR, quatro domínios ao redor do átomo central definem uma geometria tetraédrica, com ângulos aproximados de
Passo 3
Para formar quatro ligações equivalentes numa geometria tetraédrica, o silício mistura seu orbital
com os três orbitais
, gerando quatro orbitais híbridos idênticos do tipo
. Cada um desses híbridos contém um elétron desemparelhado e aponta para cada cloro.
Cada átomo de cloro utiliza um de seus orbitais que contém um elétron desemparelhado para sobrepor-se de modo sigma
com cada orbital
de silício, formando quatro ligações sigma.
Cada átomo de cloro utiliza um de seus orbitais
Resposta
Geometria: tetraédrica (ângulos de
).
Orbitais envolvidos nas ligações: quatro orbitais híbridos do Si sobrepostos com quatro orbitais
dos Cl.
Hibridização do Si: .
Orbitais envolvidos nas ligações: quatro orbitais híbridos
Hibridização do Si: