De acordo com a Teoria de Ligação de Valencia (TLV), determine: a geometria, os orbitais envolvidos nas ligações químicas, e a hibridização para os seguintes compostos:
\mathrm{SiCl}_{4}

Passo 1

O enunciado pede, para o composto \mathrm{SiCl}_4, a partir da Teoria de Ligação de Valencia (TLV): (a) a geometria molecular, (b) os orbitais atômicos envolvidos em cada ligação e (c) a hibridização do átomo central. Vamos usar o modelo de domínios eletrônicos de VSEPR para achar a geometria e depois a TLV para determinar os orbitais e a hibridização.

Passo 2

Determinar o número de domínios eletrônicos em torno de Si. O silício em \mathrm{SiCl}_4 faz quatro ligações simples com quatro átomos de cloro e não possui pares isolados. Logo, há quatro domínios de ligação.
Pela regra VSEPR, quatro domínios ao redor do átomo central definem uma geometria tetraédrica, com ângulos aproximados de 109{,}5^\circ.

Passo 3

Para formar quatro ligações equivalentes numa geometria tetraédrica, o silício mistura seu orbital 3s com os três orbitais 3p 3p_x,3p_y,3p_z, gerando quatro orbitais híbridos idênticos do tipo sp^3. Cada um desses híbridos contém um elétron desemparelhado e aponta para cada cloro.
Cada átomo de cloro utiliza um de seus orbitais 3p que contém um elétron desemparelhado para sobrepor-se de modo sigma \sigma com cada orbital sp^3 de silício, formando quatro ligações sigma.

Resposta

Geometria: tetraédrica (ângulos de 109{,}5^\circ).
Orbitais envolvidos nas ligações: quatro orbitais híbridos sp^3 do Si sobrepostos com quatro orbitais 3p dos Cl.
Hibridização do Si: sp^3.

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