A adição de 28,0 g de um composto a 750,0 g de tetraclorometano, CCl4, baixou em 5,40 K o ponto de congelamento do solvente. Calcule a massa molar do composto. (Constante crioscópica do CCl4 Kf=30 K kg mol^-1 ).

Passo 1

O enunciado diz que ao dissolver 28,0 g de um soluto em 750,0 g de CCl4 o ponto de congelamento se abaixa em 5,40 K. O conteúdo aqui é a crioscopia, que usa a relação
De<a Tf = Kf cdot m
onde m é a molalidade da solução e Kf é a constante crioscópica do solvente. Vamos calcular m, depois o número de mols do soluto e, por fim, sua massa molar.

Passo 2

Calculamos a molalidade m pela fórmula
m = De<a TfKf
Substituindo De<a Tf =5,40 K e Kf =30 K kg mol ^-1, vem
m = 5,4030 = 0,18 mol/kg

Passo 3

A molalidade também atende
m = nsolutomassa do solvente (kg),
logo o número de mols do soluto é
nsoluto = m times 750,0 g1000 g/kg = 0,18 times 0,750 = 0,135 mol

Passo 4

A massa molar M do soluto é
M = massa do solutonsoluto = 28,0 g0,135 mol approx207 g/mol

Resposta

A massa molar do composto é aproximadamente 207 g/mol.

Exercícios relacionados