Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons negativos e atribua a carga formal negativa ao átomo correto:
CH3 O^-

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do ânion metóxido, CH3O^-, e identificar em qual átomo fica a carga formal negativa. Vamos usar aqui o procedimento padrão de desenho de Lewis (contar elétrons, esqueleto, pares não-ligantes) e depois calcular as cargas formais.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
Etot = EC + EO + 3,EH + Eextra = 4 + 6 + 3cdot1 + 1 = 14 elétrons é

Passo 3

Montagem do esqueleto: o carbono (C) forma ligações simples com três hidrogênios (H) e com o oxigênio (O). Assim o esqueleto é
H-C-O com dois H adicionais ligados ao C

Passo 4

Distribuição dos elétrons:
Cada ligação simples usa 2 elétrons. Há 4 ligações ( 3 C--H e 1 C--O), consumindo 4times2=8 elétrons. Sobram
14 - 8 = 6
elétrons, que vão todos para o oxigênio como pares não-ligantes ( 3 pares).

Passo 5

Cálculo das cargas formais:
A carga formal é
qf = V - l(Nnão-lig + tfrac12,Nligr), ã
onde V é o ncirc de elétrons de valência do átomo livre.
Para o oxigênio:
qf(O) = 6 - l(6 ;+;tfrac12cdot2r) = 6 - (6 + 1) = -1
Para o carbono:
qf(C) = 4 - l(0 + tfrac12cdot8r) = 4 - 4 = 0,
e cada hidrogênio tem carga formal zero. Portanto, a carga negativa fica no oxigênio.

Resposta

A estrutura de Lewis de CH3O^- é:
:!!!O^-!!!:;-;C(H)3
onde o oxigênio tem três pares não-ligantes e carga formal -1. A carga negativa está localizada no oxigênio.

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