Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons negativos e atribua a carga formal negativa ao átomo correto:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion
(análise das ligações e distribuição de elétrons) e que identifiquemos em qual átomo recai a carga formal negativa. Para resolver, vamos usar o método padrão de Lewis: contar elétrons de valência, conectar os átomos, distribuir pares de elétrons para completar octetos e, por fim, calcular as cargas formais.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência totais:
– Hidrogênio: elétron de valência
– Dois carbonos: elétrons de valência
– Carga extra de :
elétron adicional
Portanto, o total é
– Hidrogênio:
– Dois carbonos:
– Carga extra de
Portanto, o total é
Passo 3
Esboço da conectividade mais provável:
Como queremos dar conta de
elétrons e satisfazer o octeto dos carbonos, a melhor maneira é formar uma ligação simples
e uma ligação tripla . Isso usa
Passo 4
Distribuição dos elétrons restantes como pares isolados:
Total de elétrons em ligações é , sobram
elétrons não ligantes. Esses
elétrons formam um par livre que deve ficar no carbono que completará seu octeto. Colocamos esse par de elétrons no carbono terminal oposto ao hidrogênio.
Total de elétrons em ligações é
Passo 5
Cálculo das cargas formais para cada átomo:
– Átomo de hidrogênio: elétron de valência – (
elétrons não ligantes
elétrons de ligação)
.
– Carbono ligado ao H (vamos chamar de ):
valência – (
pares isolados
elétrons de ligação)
.
– Carbono terminal ( ), com um par isolado e três ligações ao outro carbono:
valência – (
elétrons isolados
elétrons de ligação)
.
Logo, a carga formal recai em
.
– Átomo de hidrogênio:
– Carbono ligado ao H (vamos chamar de
– Carbono terminal (
Logo, a carga formal
Resposta
A estrutura de Lewis é
e a carga formal negativa está no carbono terminal (aquele que exibe o par isolado).