Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons negativos e atribua a carga formal negativa ao átomo correto:
HC2 ^-

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion HC2^- (análise das ligações e distribuição de elétrons) e que identifiquemos em qual átomo recai a carga formal negativa. Para resolver, vamos usar o método padrão de Lewis: contar elétrons de valência, conectar os átomos, distribuir pares de elétrons para completar octetos e, por fim, calcular as cargas formais.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência totais:
– Hidrogênio: 1 elétron de valência
– Dois carbonos: 2times4=8 elétrons de valência
– Carga extra de -1: 1 elétron adicional
Portanto, o total é
1 + 8 + 1 = 10 elétrons é

Passo 3

Esboço da conectividade mais provável:
Como queremos dar conta de elétrons e satisfazer o octeto dos carbonos, a melhor maneira é formar uma ligação simples e uma ligação tripla . Isso usa
éçõ

Passo 4

Distribuição dos elétrons restantes como pares isolados:
Total de elétrons em ligações é 8, sobram 10-8=2 elétrons não ligantes. Esses 2 elétrons formam um par livre que deve ficar no carbono que completará seu octeto. Colocamos esse par de elétrons no carbono terminal oposto ao hidrogênio.

Passo 5

Cálculo das cargas formais para cada átomo:
– Átomo de hidrogênio: 1 elétron de valência – ( 0 elétrons não ligantes + 12 cdot 2 elétrons de ligação) = 1-1=0.
– Carbono ligado ao H (vamos chamar de C^1): 4 valência – ( 0 pares isolados + 12 cdot 8 elétrons de ligação) = 4-4=0.
– Carbono terminal ( C^2), com um par isolado e três ligações ao outro carbono: 4 valência – ( 2 elétrons isolados + 12 cdot 6 elétrons de ligação) = 4-(2+3)= -1.
Logo, a carga formal -1 recai em C^2.

Resposta

A estrutura de Lewis é
H - C equiv C:^,-
e a carga formal negativa está no carbono terminal (aquele que exibe o par isolado).

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