1. A adição de HCl ao precipitado de carbonato de bário desloca o equilíbrio para a direita.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz: “A adição de HCl ao precipitado de carbonato de bário desloca o equilíbrio para a direita.”
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Châtelier + reações ácido‐base e produto de solubilidade (Kₛₚ).
O que vamos precisar:
  • Escrever a reação de dissolução do BaCO₃ e seu Kₛₚ.
  • Mostrar como o HCl consome íons CO₃²⁻.
  • Aplicar o princípio de Le Châtelier para explicar o deslocamento do equilíbrio.

Passo 2

Reação de dissolução do carbonato de bário sólido:
BaCO3(s) ;<=ftharpoons; Ba^2+(aq) ;+; CO3^2-(aq)
O produto de solubilidade é
Ksp = [Ba^2+],[CO3^2-]
No equilíbrio inicial, temos certa concentração de Ba²⁺ e CO₃²⁻ em solução, com um pouco de sólido ainda presente.

Passo 3

Quando a gente adiciona HCl, o H⁺ da solução reage com o íon carbonato:
Ou seja, o H⁺ “puxa” íon carbonato para formar H₂CO₃ (que vira CO₂). Isso faz [CO₃²⁻] cair bastante.

Passo 4

Princípio de Le Châtelier: se você consome um produto (aqui, CO₃²⁻), o equilíbrio acaba “correndo” no sentido de produzir mais desse produto. No nosso caso, isso significa dissolver mais BaCO₃ sólido, gerando Ba²⁺ e CO₃²⁻ para tentar restabelecer .

Passo 5

Resultado prático: o precipitado de BaCO₃ vai se dissolver cada vez mais enquanto você adiciona HCl, pois o equilíbrio de solubilidade está sempre sendo deslocado para a direita (para gerar mais CO₃²⁻ e Ba²⁺).

Resposta

A adição de HCl consome BaCO3(s) <=ftharpoons Ba^2+ + CO3^2- (formando / ), diminuindo [CO₃²⁻] e, pelo princípio de Le Châtelier, o equilíbrio
se desloca para a direita, dissolvendo mais carbonato de bário.

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