Com base nas informações acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
5. A adição de NH3 ao equilíbrio (2) diminui a solubilidade do AgCl(s) em água.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede: ele afirma que “a adição de NH3 ao equilíbrio (2) diminui a solubilidade do AgCl(s) em água” e quer saber se isso é correto.
Conteúdo envolvido: equilíbrio de solubilidade (Kₛₚ), formação de complexos (Kᶠ) e princípio de Le Châtelier.
O que vamos usar:
  1. A reação de dissolução do AgCl e sua constante de solubilidade ( Ksp).
  2. A reação de complexação entre Ag^+ e NH3 e sua constante de formação ( Kf).
  3. O princípio de Le Châtelier para ver o efeito de adicionar NH3.

Passo 2

Antes de mais nada, a dissolução do cloreto de prata é:
AgCl(s) ;<=ftharpoons; Ag^+(aq) ;+; Cl^-(aq)
E a constante de solubilidade é
Ksp ;=; [Ag^+],[Cl^-]
Isso significa que, em equilíbrio, o produto das concentrações de Ag^+ e Cl^- é fixo.

Passo 3

Quando você adiciona NH3, rola essa reação de complexação:
Ag^+(aq) ;+; 2,NH3,(aq) ;<=ftharpoons; [Ag(NH3)2]^+(aq)
A constante de formação ( Kf) desse complexo é bem grande, ou seja, o NH3 “se agarra” no Ag^+ e forma [Ag(NH3)2]^+. O resultado prático é que a concentração de Ag^+ livre diminui.

Passo 4

Aí entra o princípio de Le Châtelier: se a concentração de Ag^+ livre cai, o sistema tenta compensar dissolvendo mais AgCl(s), gerando mais íons Ag^+ e Cl^-. Ou seja, a solubilidade do AgCl aumenta, não diminui.

Resposta

A proposição é FALSA. Adicionar NH3 aumenta a solubilidade do AgCl em água, graças à formação do complexo [Ag(NH3)2]^+.

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