Com base nas informações acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
5. A adição de
ao equilíbrio (2) diminui a solubilidade do
em água.
5. A adição de
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede: ele afirma que “a adição de
ao equilíbrio (2) diminui a solubilidade do
em água” e quer saber se isso é correto.
Conteúdo envolvido: equilíbrio de solubilidade (Kₛₚ), formação de complexos (Kᶠ) e princípio de Le Châtelier.
O que vamos usar:
Conteúdo envolvido: equilíbrio de solubilidade (Kₛₚ), formação de complexos (Kᶠ) e princípio de Le Châtelier.
O que vamos usar:
- A reação de dissolução do
e sua constante de solubilidade ( ). - A reação de complexação entre
e e sua constante de formação ( ). - O princípio de Le Châtelier para ver o efeito de adicionar
.
Passo 2
Antes de mais nada, a dissolução do cloreto de prata é:
E a constante de solubilidade é
Isso significa que, em equilíbrio, o produto das concentrações de
e
é fixo.
Passo 3
Quando você adiciona
, rola essa reação de complexação:
A constante de formação (
) desse complexo é bem grande, ou seja, o
“se agarra” no
e forma
. O resultado prático é que a concentração de
livre diminui.
Passo 4
Aí entra o princípio de Le Châtelier: se a concentração de
livre cai, o sistema tenta compensar dissolvendo mais
, gerando mais íons
e
. Ou seja, a solubilidade do
aumenta, não diminui.
Resposta
A proposição é FALSA. Adicionar
aumenta a solubilidade do
em água, graças à formação do complexo
.