A água potável é essencial para a manutenção da saúde e um método de purificação usa íons de prata. Assim uma engarrafadora de água mineral adotou o novo método com a prata, porém o dono da empresa não consultou o químico responsável e adquiriu o carbonato de prata que é praticamente insolúvel em água ( Kps=8 times 10^-12 a 25 ^circ C ). Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
a) O coeficiente de solubilidade do carbonato de prata será de aproximadamente 2,8 times 10^- ^6 mol L^-1 a 250 C .

Passo 1

Resumo do enunciado: temos o carbonato de prata, Ag₂CO₃, com produto de solubilidade Kₚₛ = 8×10⁻¹² a 25 °C. A parte (a) afirma que o coeficiente de solubilidade (s) desse sal em água é de aproximadamente 2,8×10⁻⁶ mol·L⁻¹.
Matéria: equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade (Kₚₛ).
O que vamos precisar:
  • Escrever a equação de dissolução de Ag₂CO₃;
  • Relacionar as concentrações dos íons com o coeficiente de solubilidade s;
  • Usar a expressão do Kₚₛ para achar s;
  • Comparar o valor encontrado com 2,8×10⁻⁶ mol·L⁻¹.

Passo 2

Escrevendo a reação de dissolução e as concentrações:
Ag₂CO₃(s) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
Se a solubilidade do sal for s (mol·L⁻¹), então ao dissolver completamente:
[Ag⁺] = 2s
[CO₃²⁻] = s

Passo 3

Produto de solubilidade:
Kₚₛ = [Ag⁺]² · [CO₃²⁻]
Substituindo:
Kₚₛ = (2s)² · (s) = 4s³

Passo 4

Isolando s:
4s³ = 8×10⁻¹²
s³ = (8×10⁻¹²) / 4 = 2×10⁻¹²
s =
Para calcular a raiz cúbica:
– Raiz cúbica de 2 ≈ 1,26
– Raiz cúbica de 10⁻¹² é 10⁻⁴
Logo s ≈ 1,26 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹

Passo 5

Comparando com 2,8×10⁻⁶ mol·L⁻¹:
1,26×10⁻⁴ mol·L⁻¹ é bem maior que 2,8×10⁻⁶ mol·L⁻¹.
Portanto, a afirmação de que s ≈ 2,8×10⁻⁶ mol·L⁻¹ está errada.

Resposta

F (falso)

Exercícios relacionados