Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer “gelar” bebidas dentro da geleira. A adição do sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura.
Dados:
Calcule a diferença de temperatura de fusão na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura.
Dados:
Calcule a diferença de temperatura de fusão na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura.
Passo 1
O enunciado pede a depressão do ponto de fusão (ou congelamento) de uma solução obtida ao dissolver
g de sal de cozinha (NaCl) em
kg de água. O conteúdo envolvido é a propriedade coligativa “depressão do ponto de congelamento”, cujo valor é dado por
onde
é o fator de van ’t Hoff,
é a constante crioscópica da água e
é a molalidade da solução.
Passo 2
Calcular o número de mols de NaCl. A massa molar do NaCl é aproximadamente
Portanto, os mols de NaCl dissolvidos são
Passo 3
Determinar a molalidade
, que é o número de mols de soluto por quilograma de solvente:
Passo 4
O NaCl se dissocia totalmente em
e
, logo o fator de van ’t Hoff é
A constante crioscópica dada é
Passo 5
Aplicando a fórmula da depressão crioscópica:
Resposta
A temperatura de fusão da água na presença de
g de sal em
kg de água diminui em aproximadamente
.