Admitindo a dissociação completa dos compostos a seguir, calcule a força iônica de:
Uma solução de KOH 0,0087 M R mu=0,0087 M.

Passo 1

O enunciado pede para calcular a força iônica de uma solução de KOH 0,0087 M, admitindo dissociação completa.
Conteúdo: definição e cálculo da força iônica.
O que precisamos: saber que KOH → K⁺ + OH⁻ e usar a fórmula
mu = tfrac12 sumi ci zi^2,
onde é a concentração de cada íon e a sua carga.

Passo 2

Entendendo a dissociação completa de KOH:
KOH em água gera
KOH ;longrightarrow; K^+ + OH^-
Como a concentração inicial de KOH é 0,0087 M, cada íon (K⁺ e OH⁻) também fica com 0,0087 M.

Passo 3

A fórmula da força iônica mu = tfrac12 sumi ci , zi^2 é
Aqui temos dois íons:
  • Para K⁺: M e .
  • Para OH⁻: M e .

Passo 4

Calculando a soma crm K^+ zrm K^+^2 = 0,0087 times (1)^2 = 0,0087, :
crm OH^- zrm OH^-^2 = 0,0087 times (-1)^2 = 0,0087
sumi ci zi^2 = 0,0087 + 0,0087 = 0,0174
Então

Passo 5

Agora aplica-se o fator mu = tfrac12 times 0,0174 = 0,0087;M :

Resposta

A força iônica da solução de KOH 0,0087 M é .

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