Admitindo a dissociação completa dos compostos a seguir, calcule a força iônica de:
Uma solução de KOH
.
Uma solução de KOH
Passo 1
O enunciado pede para calcular a força iônica de uma solução de KOH 0,0087 M, admitindo dissociação completa.
Conteúdo: definição e cálculo da força iônica.
O que precisamos: saber que KOH → K⁺ + OH⁻ e usar a fórmula
Conteúdo: definição e cálculo da força iônica.
O que precisamos: saber que KOH → K⁺ + OH⁻ e usar a fórmula
onde
é a concentração de cada íon e
a sua carga.
Passo 2
Entendendo a dissociação completa de KOH:
KOH em água gera
KOH em água gera
Como a concentração inicial de KOH é 0,0087 M, cada íon (K⁺ e OH⁻) também fica com 0,0087 M.
Passo 3
A fórmula da força iônica
é
Aqui temos dois íons:
- Para K⁺:
M e . - Para OH⁻:
M e .
Passo 4
Calculando a soma
:
Então
Passo 5
Agora aplica-se o fator
:
Resposta
A força iônica da solução de KOH 0,0087 M é
.