Admitindo a dissociação completa dos compostos a seguir, calcule a força iônica de:
Uma solução de Fe2(SO4)3 0,0002 M R mu=0,003 M.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente calcular a força iônica (denotada por mu ;=; tfrac12 sumi ci,zi^2 ) de uma solução de de concentração , admitindo dissociação completa.
Conteúdo envolvido:
  • Dissociação iônica de um sal
  • Cálculo de concentrações dos íons formados
  • Fórmula da força iônica:
O que a gente precisa: entender quantos íons cada fórmula gera, achar suas concentrações e aplicar a fórmula acima.

Passo 2

Quando c(Fe^3+) = 2 times 0,0002 = 0,0004 M , c(SO4^2-) = 3 times 0,0002 = 0,0006 M se dissocia totalmente, gera:
  • 2 íons
  • 3 íons
Logo, se a molaridade inicial do sal é :
E as cargas são e , mas a gente vai usar , que elimina o sinal.

Passo 3

Agora é só aplicar a fórmula da força iônica:
mu = tfrac12l[c(Fe^3+)cdot (3)^2 ;+; c(SO4^2-)cdot (2)^2r]
Substituindo:
mu = tfrac12l[0,0004cdot 9 ;+; 0,0006cdot 4r] = tfrac12l[0,0036 ;+; 0,0024r] = tfrac12 times 0,0060 = 0,0030 M

Resposta

boxedmu = 0,003 M

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