A constante de equilíbrio para a reação
H2 O(i)+H2 O(a) long<=ftrightarrow H3 O(aq)^++OH(aq)^-
É denominada Kw=[H3 O^+][OH^-]e possui valor de 1,0 times 10^-14, a 25^circ C. Dado que
NH3(aq)+H2 O(l) <=ftarrows NH4 ^+(aq)+OH( (aq) KNH 3=1,8 times 10^-5
Determine a constante de equilíbrio para a reação
NH4^+(aq)+H2 O(I) rightarrow NH3(aq)+H3 O^+(aq) R K=5,6 times 10^-10

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente achar a constante de equilíbrio da reação
NH4^+(aq)+H2O(ell);<=ftharpoons;NH3(aq)+H3O^+(aq)
Isso é basicamente o Ka do íon NH4^+. A matéria envolve equilíbrio ácido–base e a autoionização da água. A gente vai usar:
- A constante de ionização da base NH3, que é Kb=1,8times10^-5.
- A constante de autoionização da água, Kw=[H3O^+][OH^-]=1,0times10^-14.
A partir disso vamos relacionar Ka, Kb e Kw pra achar o valor pedido.

Passo 2

Teoria rápida (sem pular etapas):
  1. Para uma base B em água: B + H2O <=ftharpoons BH^+ + OH^-define-se Kb=[BH^+][OH^-][B]$
    2) Para o ácido conjugado 2) Para o ácido conjugado em água:
    em água: define-se BH^+ + H2O <=ftharpoons B + H3O^+$
    3) A conexão é que, se você multiplicar essas duas reações, elas viram a autoionização da água, cujo define-se . Logo:
    3) A conexão é que, se você mu

Passo 3

Agora é só aplicar a fórmula:
Ka(NH4^+)=KwKb(NH3)
Substituindo os valores numéricos:
Ka=1,0times10^-141,8times10^-5

Passo 4

Fazendo a divisão:
Ka=1,01,8times10^(-14)-(-5) =0,56times10^-9 =5,6times10^-10

Resposta

K = 5,6times10^-10

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