Das afirmações abaixo sobre o gás ideal, qual a que não se aplica a um gás ideal:
a. As colisões entre as moléculas ou átomos do gás com as paredes do recipiente são totalmente elásticas.
b. As colisões entre as moléculas ou átomos do gás são totalmente inelásticas.
c. A equação do estado só faz sentido se a temperatura for dada na escala Kelvin.
d. O número de moléculas ou átomos do gás é diretamente proporcional ao volume do recipiente ocupado pelo gás.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão sobre gás ideal e precisa descobrir qual das afirmações apresentadas não se aplica a esse tipo de gás. Vamos usar conceitos de física dos gases ideais para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um gás ideal. Um gás ideal é um modelo teórico onde as moléculas do gás não ocupam espaço e não interagem umas com as outras, exceto durante colisões perfeitamente elásticas. Isso ajuda a simplificar a equação de estado do gás ideal, que relaciona pressão, volume e temperatura.

Passo 3

Vamos analisar a primeira afirmação:
a. As colisões entre as moléculas ou átomos do gás com as paredes do recipiente são totalmente elásticas.
Isso está de acordo com o modelo do gás ideal, onde as colisões são perfeitas e não há perda de energia. Portanto, essa afirmação é verdadeira para um gás ideal.

Passo 4

Agora, a segunda afirmação:
b. As colisões entre as moléculas ou átomos do gás são totalmente inelásticas.
No gás ideal, as colisões entre as moléculas são elásticas, não inelásticas. Collisões inelásticas envolveriam perda de energia, o que não ocorre no modelo ideal. Portanto, essa afirmação não se aplica ao gás ideal.

Passo 5

Vamos para a terceira afirmação:
c. A equação do estado só faz sentido se a temperatura for dada na escala Kelvin.
A equação do gás ideal é $ PV = nRT $, onde a temperatura $ T $ deve estar em Kelvin para que a equação funcione corretamente. Então, essa afirmação também é verdadeira para o gás ideal.

Passo 6

Por fim, a quarta afirmação:
d. O número de moléculas ou átomos do gás é diretamente proporcional ao volume do recipiente ocupado pelo gás.
De acordo com a lei de Avogadro, em condições de temperatura e pressão constantes, o volume é diretamente proporcional ao número de moléculas. Isso está alinhado com o comportamento do gás ideal.

Resposta

A afirmação que não se aplica a um gás ideal é a opção b. As colisões entre as moléculas ou átomos do gás são totalmente inelásticas.

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